Número atómico 30 · Metal de transición
Zinc Zn
También conocido como: Zinc
El cinc (o zinc) es un metal blanco azulado conocido sobre todo por proteger el acero de la corrosión mediante el galvanizado. También es un ingrediente clave del latón y de las pilas, y un oligoelemento esencial del que dependen cientos de enzimas del cuerpo humano.
Propiedades principales
| Número atómico | 30 |
|---|---|
| Masa atómica | 65.38 (Masa atómica estándar abreviada CIAAW 2024) |
| Categoría | Metal de transición |
| Grupo | 12 |
| Período | 4 |
| Bloque | d |
| Estado (25 °C, 1 atm) | Sólido |
| Punto de fusión | 692.68 K (419.5 °C) |
| Punto de ebullición | 1180 K (906.9 °C) |
| Densidad | 7.134 g/cm³ |
| Electronegatividad (Pauling) | 1.65 |
| Radio atómico (van der Waals) | 139 pm |
| Primera energía de ionización | 9.394 eV |
| Afinidad electrónica | — |
| Estados de oxidación | +2 |
| Descubrimiento | 1746 |
Configuración electrónica
- Abreviada
- [Ar]4s2 3d10
- Completa
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
- Electrones por capa
- 2 · 8 · 18 · 2
Diagrama de orbitales
Posición en la tabla
Descubrimiento
El cinc se usó en aleaciones mucho antes de que se reconociera como metal por derecho propio. El latón, aleación de cobre y cinc, se fabricaba en la Antigüedad calentando cobre con menas de cinc como la calamina; los romanos lo producían a gran escala para monedas y adornos.
Obtener cinc metálico es complicado porque hierve a una temperatura relativamente baja y escapa del horno en forma de vapor. Los metalúrgicos de la India lo resolvieron por destilación: en Zawar, en Rajastán, se fundía cinc a gran escala en época medieval con retortas de arcilla colocadas boca abajo. China producía cinc en cantidad en los siglos XVI y XVII y lo exportaba a Europa.
En Europa, William Champion patentó un proceso de fundición de cinc en Bristol en 1738. En 1746 el químico alemán Andreas Sigismund Marggraf aisló el cinc calentando calamina con carbón en recipientes cerrados y describió sistemáticamente sus propiedades, y a menudo se le atribuye su descubrimiento en Europa.
Origen del nombre
El nombre procede del alemán Zink, usado por el médico del siglo XVI Paracelso. Su origen es incierto; una hipótesis lo relaciona con Zinke o Zinken, que significa púa o diente, por el aspecto dentado de los cristales de cinc. En español se admiten las dos grafías, cinc y zinc. El símbolo es Zn.
Usos principales
- Galvanizado: alrededor de la mitad de todo el cinc se usa para recubrir el acero, al que protege corroyéndose primero, incluso donde el recubrimiento está rayado.
- Aleaciones: el latón y las aleaciones de cinc para fundición inyectada de piezas de automóvil, cerraduras y herrajes.
- Pilas: el cinc es el ánodo de las pilas alcalinas y de cinc-carbón y de las pilas de cinc-aire de los audífonos.
- Óxido de cinc: activa la vulcanización del caucho y se usa en protectores solares, pomadas y pinturas.
- Agricultura y monedas: el cinc es un micronutriente que se añade a fertilizantes y piensos, y el centavo estadounidense se fabrica mayoritariamente de cinc desde 1982.
Isótopos
El cinc tiene cinco isótopos naturales: el cinc-64 (alrededor del 49 %), el cinc-66 (alrededor del 28 %), el cinc-67, el cinc-68 (alrededor del 19 %) y el cinc-70. El cinc-70 podría experimentar una desintegración doble beta extremadamente lenta, pero a efectos prácticos los cinco son estables. El cinc-65 radiactivo, con una semivida de unos 244 días, se usa como trazador en estudios del metabolismo y del desgaste de metales.
En la vida cotidiana
El cinc es esencial para la función inmunitaria, la cicatrización de heridas, el crecimiento y los sentidos del gusto y del olfato. Se encuentra en ostras, carne roja, semillas, frutos secos y legumbres. La carencia de cinc está muy extendida en partes del mundo en desarrollo y contribuye a las enfermedades infantiles.
El exceso de cinc procedente de suplementos puede interferir con la absorción del cobre. Los soldadores que respiran humos de acero galvanizado pueden sufrir la fiebre de los humos metálicos, una enfermedad parecida a la gripe.
Datos curiosos
- El cinc funde a unos 693 K (420 °C) y hierve a unos 1.180 K (907 °C), valores bajos para un metal.
- El cinc es quebradizo a temperatura ambiente, pero se vuelve fácil de moldear entre unos 100 y 150 °C.
- El cinc es el cuarto metal más producido en toneladas, después del hierro, el aluminio y el cobre.
Mismo grupo (12)
Fuentes de datos · Propiedades: PubChem Periodic Table (datos públicos de NIH/NLM de EE. UU.) · Masas atómicas: masas atómicas estándar abreviadas CIAAW 2024 · Nombres: Wikidata (CC0); los nombres en coreano siguen a la Sociedad Química de Corea. Consultado el 2026-09-23.