Número atómico 107 · Metal de transición
Bohrio Bh
También conocido como: Bohrium
El bohrio es un elemento superpesado que debe su nombre al físico danés Niels Bohr, que sentó las bases de la teoría de la estructura atómica. Se obtuvo por primera vez de forma convincente en 1981 en el Centro GSI Helmholtz de Investigación de Iones Pesados de Darmstadt (Alemania), y se sitúa en el grupo 7, bajo el manganeso, el tecnecio y el renio.
Propiedades principales
| Número atómico | 107 |
|---|---|
| Masa atómica | [270] (Sin isótopo estable; entre corchetes, el número másico de un isótopo representativo) |
| Categoría | Metal de transición |
| Grupo | 7 |
| Período | 7 |
| Bloque | d |
| Estado (25 °C, 1 atm) | Sólido |
| Punto de fusión | — |
| Punto de ebullición | — |
| Densidad | — |
| Electronegatividad (Pauling) | — |
| Radio atómico (van der Waals) | — |
| Primera energía de ionización | — |
| Afinidad electrónica | — |
| Estados de oxidación | 7, 5, 4, 3 |
| Descubrimiento | 1981 |
Configuración electrónica
- Abreviada
- [Rn]7s2 5f14 6d5
- Completa
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d5 7s2
- Electrones por capa
- 2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 13 · 2
Diagrama de orbitales
Posición en la tabla
Descubrimiento
Un grupo de Dubna comunicó el elemento 107 en 1976, pero la reivindicación no fue concluyente. En 1981 el equipo de Peter Armbruster y Gottfried Münzenberg en el GSI bombardeó un blanco de bismuto-209 con iones de cromo-54, produjo bohrio-262 y lo identificó con firmeza a través de su cadena de desintegración. Este enfoque de «fusión fría», en el que el núcleo fusionado se forma con relativamente poca energía de excitación, dio después al GSI una serie de descubrimientos hasta el elemento 112.
El GSI propuso el nombre «nielsbohrio» (Ns). Como combinar nombre y apellido rompía con la costumbre, la IUPAC se decidió por «bohrio» en 1997.
Origen del nombre
El elemento honra a Niels Bohr, cuyo modelo situaba los electrones en niveles de energía fijos alrededor del núcleo. El símbolo es Bh. El «nielsbohrio» propuesto originalmente se redujo al apellido.
Usos principales
- Investigación básica: no tiene usos fuera de la ciencia.
- Química: en el año 2000, experimentos en fase gaseosa en el Instituto Paul Scherrer (Suiza) formaron un oxicloruro de bohrio y comprobaron que el bohrio se comporta como el renio, tal como se espera de un elemento del grupo 7.
Isótopos
No tiene isótopos estables. El isótopo conocido de vida más larga es el bohrio-270, con una semivida de aproximadamente dos o tres minutos, observado en las cadenas de desintegración de elementos más pesados. El bohrio-262, el isótopo del descubrimiento de 1981, dura alrededor de una décima de segundo.
En la vida cotidiana
No existe en la naturaleza; en los aceleradores solo se fabrican unos pocos átomos cada vez, que se desintegran casi de inmediato, así que no tiene relación con la vida diaria ni con la salud.
Datos curiosos
- El primer nombre propuesto, «nielsbohrio», combinaba el nombre y el apellido de Bohr.
- El bohrio abrió una serie de descubrimientos del GSI que llegó hasta el elemento 112.
- El bohrio-270, su isótopo conocido de vida más larga, tiene una semivida de unos dos o tres minutos.
Mismo grupo (7)
Fuentes de datos · Propiedades: PubChem Periodic Table (datos públicos de NIH/NLM de EE. UU.) · Masas atómicas: masas atómicas estándar abreviadas CIAAW 2024 · Nombres: Wikidata (CC0); los nombres en coreano siguen a la Sociedad Química de Corea. Consultado el 2026-09-23.