Número atómico 76 · Metal de transición
Osmio Os
También conocido como: Osmium
El osmio (Os), elemento 76, es un metal del grupo del platino duro, quebradizo y de color plateado azulado. Es el elemento natural más denso, con unos 22,6 g/cm³, y al oxidarse forma tetróxido de osmio, volátil y de olor penetrante.
Propiedades principales
| Número atómico | 76 |
|---|---|
| Masa atómica | 190.23 (Masa atómica estándar abreviada CIAAW 2024) |
| Categoría | Metal de transición |
| Grupo | 8 |
| Período | 6 |
| Bloque | d |
| Estado (25 °C, 1 atm) | Sólido |
| Punto de fusión | 3306 K (3032.8 °C) |
| Punto de ebullición | 5285 K (5011.9 °C) |
| Densidad | 22.57 g/cm³ |
| Electronegatividad (Pauling) | 2.2 |
| Radio atómico (van der Waals) | 216 pm |
| Primera energía de ionización | 8.7 eV |
| Afinidad electrónica | 1.1 eV |
| Estados de oxidación | +4, +3 |
| Descubrimiento | 1803 |
Configuración electrónica
- Abreviada
- [Xe]6s2 4f14 5d6
- Completa
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d6 6s2
- Electrones por capa
- 2 · 8 · 18 · 32 · 14 · 2
Diagrama de orbitales
Posición en la tabla
Descubrimiento
En 1803 el químico inglés Smithson Tennant estudió el residuo negro que quedaba al disolver platino bruto en agua regia, una mezcla de ácidos nítrico y clorhídrico concentrados. Otros habían tomado el residuo por grafito, pero Tennant encontró en él dos elementos nuevos: el osmio y el iridio.
El osmio y el iridio tienen densidades tan parecidas que durante mucho tiempo las mediciones discreparon sobre cuál era más pesado. Los datos precisos de cristalografía de rayos X indican hoy que el osmio es ligerísimamente más denso. El trabajo de Tennant con el residuo del platino fue un hito en la química de los metales del grupo del platino: en la misma época William Hyde Wollaston encontró el paladio y el rodio, de modo que cuatro de los seis metales del platino se identificaron en unos dos años.
Origen del nombre
El nombre procede del griego osme, que significa «olor», porque el osmio finamente dividido se oxida lentamente al aire formando tetróxido de osmio, de olor acre parecido al del cloro.
Usos principales
- Aleaciones resistentes al desgaste: las aleaciones de osmio e iridio (osmiridio) son extremadamente duras y se usaron en puntas de plumines de estilográfica, agujas de gramófono, pivotes de instrumentos y contactos eléctricos.
- Microscopía electrónica: el tetróxido de osmio se une a los lípidos de las membranas celulares, lo que fija y tiñe las muestras biológicas.
- Síntesis orgánica: el tetróxido de osmio cataliza la adición de dos grupos hidroxilo a los alquenos; una versión asimétrica de esta reacción formó parte del trabajo reconocido con el Premio Nobel de Química de 2001.
- Historia: a principios del siglo XX se usaron filamentos de osmio en lámparas, y la marca de iluminación OSRAM combina «osmio» y «Wolfram».
Isótopos
El osmio natural tiene siete isótopos; el más abundante es el osmio-192, con alrededor del 41 %. El osmio-184 y el osmio-186 son radiactivos con semividas enormemente largas. El osmio-187 se produce por la desintegración del renio-187, así que las proporciones isotópicas del osmio se usan para datar menas y meteoritos y reconstruir la historia del manto terrestre.
En la vida cotidiana
El osmio metálico macizo es relativamente inofensivo, pero el tetróxido de osmio es volátil y muy tóxico: su vapor puede teñir la córnea y dañar la vista, por lo que los laboratorios lo manejan en ampollas selladas dentro de campanas de extracción. El osmio está entre los metales del grupo del platino más escasos y se recupera principalmente como subproducto del refinado del níquel y del platino.
Datos curiosos
- El osmio es el elemento natural más denso.
- La marca de iluminación OSRAM toma su nombre del osmio y del Wolfram.
- Un litro de osmio pesaría unos 22,6 kilogramos.
Mismo grupo (8)
Fuentes de datos · Propiedades: PubChem Periodic Table (datos públicos de NIH/NLM de EE. UU.) · Masas atómicas: masas atómicas estándar abreviadas CIAAW 2024 · Nombres: Wikidata (CC0); los nombres en coreano siguen a la Sociedad Química de Corea. Consultado el 2026-09-23.