Número atómico 62 · Lantánido
Samario Sm
También conocido como: Samarium
El samario (Sm), elemento 62, es un lantánido metálico bastante duro y plateado. Aleado con cobalto forma imanes permanentes que conservan su fuerza a altas temperaturas, y su isótopo radiactivo samario-153 se utiliza para aliviar el dolor del cáncer que se ha extendido a los huesos.
Propiedades principales
| Número atómico | 62 |
|---|---|
| Masa atómica | 150.36 (Masa atómica estándar abreviada CIAAW 2024) |
| Categoría | Lantánido |
| Grupo | Lantánidos/actínidos (sin número de grupo) |
| Período | 6 |
| Bloque | f |
| Estado (25 °C, 1 atm) | Sólido |
| Punto de fusión | 1347 K (1073.8 °C) |
| Punto de ebullición | 2067 K (1793.8 °C) |
| Densidad | 7.52 g/cm³ |
| Electronegatividad (Pauling) | 1.17 |
| Radio atómico (van der Waals) | 229 pm |
| Primera energía de ionización | 5.644 eV |
| Afinidad electrónica | — |
| Estados de oxidación | +3, +2 |
| Descubrimiento | 1879 |
Configuración electrónica
- Abreviada
- [Xe]6s2 4f6
- Completa
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f6 5s2 5p6 6s2
- Electrones por capa
- 2 · 8 · 18 · 24 · 8 · 2
Diagrama de orbitales
Posición en la tabla
Descubrimiento
A mediados del siglo XIX los químicos sospechaban que el «didimio», considerado entonces un elemento, era en realidad una mezcla. En 1879 el químico francés Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran examinó didimio extraído del mineral ruso samarskita y encontró nuevas líneas de absorción espectral, que atribuyó a un elemento nuevo.
El propio samario resultó ser impuro: en 1901 Eugène-Anatole Demarçay separó de él el europio. No se obtuvo samario metálico razonablemente puro hasta el siglo XX, cuando se dispuso de mejores métodos para separar las tierras raras.
Origen del nombre
El samario debe su nombre al mineral samarskita, que a su vez honra a Vasili Samarski-Býjovets, un funcionario de minas ruso que permitió estudiar las muestras. Eso convierte al samario, de forma indirecta, en el primer elemento químico con nombre de una persona real.
Usos principales
- Imanes permanentes: los imanes de samario-cobalto (SmCo5 y Sm2Co17) son algo más débiles que los de neodimio, pero toleran temperaturas mucho más altas y resisten la corrosión, por lo que aparecen en equipos aeroespaciales, motores de precisión y sensores.
- Reactores: el samario-149, un producto de fisión, absorbe con fuerza los neutrones térmicos y debe tenerse en cuenta como «veneno» del reactor.
- Medicina: el samario-153 unido a una molécula que se fija al hueso lleva radiación a las metástasis óseas para calmar el dolor.
- Química: el yoduro de samario(II) es un agente reductor suave muy utilizado en síntesis orgánica.
Isótopos
El samario natural contiene siete isótopos. El samario-147 se desintegra por emisión alfa en neodimio-143 con una semivida de unos 106 000 millones de años, y el método samario-neodimio basado en esta desintegración es una herramienta estándar para datar meteoritos y rocas antiguas. El samario-148 también es radiactivo, con una semivida aún más larga. El samario-153 de uso médico tiene una semivida de unas 46 horas.
En la vida cotidiana
La mayoría de la gente solo se encuentra con el samario dentro de imanes: algunos auriculares, pastillas de guitarra eléctrica y sensores de alta temperatura dependen del samario-cobalto. El metal y sus compuestos se consideran en general de baja toxicidad, pero el polvo fino de samario puede inflamarse en el aire y debe manipularse con cuidado. Pese a la etiqueta de «tierra rara», el samario supone varias partes por millón de la corteza, más que el estaño. Se extrae junto con otros lantánidos de la monacita y la bastnasita y luego se separa por extracción con disolventes.
Datos curiosos
- A través del mineral samarskita, el samario fue el primer elemento con el nombre de una persona real.
- Los imanes de samario-cobalto, desarrollados en las décadas de 1960 y 1970, fueron los primeros imanes prácticos de tierras raras.
- La datación samario-neodimio ayuda a los geólogos a averiguar cuándo se formó la corteza más antigua de la Tierra.
Misma categoría (Lantánido)
Fuentes de datos · Propiedades: PubChem Periodic Table (datos públicos de NIH/NLM de EE. UU.) · Masas atómicas: masas atómicas estándar abreviadas CIAAW 2024 · Nombres: Wikidata (CC0); los nombres en coreano siguen a la Sociedad Química de Corea. Consultado el 2026-09-23.