Número atómico 63 · Lantánido
Europio Eu
También conocido como: Europium
El europio (Eu), elemento 63, es el más reactivo y el menos denso de los lantánidos. Bajo luz ultravioleta sus compuestos brillan con un rojo o un azul intensos, y por eso el europio ha aportado durante décadas los colores de las pantallas de televisión, las lámparas fluorescentes y los fósforos de los LED.
Propiedades principales
| Número atómico | 63 |
|---|---|
| Masa atómica | 151.96 (Masa atómica estándar abreviada CIAAW 2024) |
| Categoría | Lantánido |
| Grupo | Lantánidos/actínidos (sin número de grupo) |
| Período | 6 |
| Bloque | f |
| Estado (25 °C, 1 atm) | Sólido |
| Punto de fusión | 1095 K (821.9 °C) |
| Punto de ebullición | 1802 K (1528.8 °C) |
| Densidad | 5.24 g/cm³ |
| Electronegatividad (Pauling) | — |
| Radio atómico (van der Waals) | 233 pm |
| Primera energía de ionización | 5.67 eV |
| Afinidad electrónica | — |
| Estados de oxidación | +3, +2 |
| Descubrimiento | 1901 |
Configuración electrónica
- Abreviada
- [Xe]6s2 4f7
- Completa
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f7 5s2 5p6 6s2
- Electrones por capa
- 2 · 8 · 18 · 25 · 8 · 2
Diagrama de orbitales
Posición en la tabla
Descubrimiento
El europio se escondía dentro del samario. Durante las décadas de 1880 y 1890 varios químicos observaron líneas inexplicables en los espectros de muestras de samario. El químico francés Eugène-Anatole Demarçay sospechó la existencia de un elemento nuevo hacia 1896 y, tras una larga serie de cristalizaciones fraccionadas de nitrato doble de samario y magnesio, lo aisló en 1901.
El metal se preparó mucho más tarde, porque reacciona con gran facilidad con el aire y el agua. Aún hoy el europio metálico puro se guarda bajo aceite mineral o en gas inerte, y una superficie recién cortada se empaña en cuestión de minutos.
Origen del nombre
Demarçay dio al elemento el nombre del continente europeo. Forma una pareja perfecta con el americio (95), el actínido situado justo debajo en la tabla periódica, que más tarde recibió su nombre por América.
Usos principales
- Fósforos rojos: el europio trivalente en óxido de itrio o vanadato de itrio producía los puntos rojos de los televisores de tubo en color y todavía se usa en lámparas fluorescentes de trifósforo y en algunos LED.
- Fósforos azules y persistentes: el europio divalente emite luz azul y es el activador clave de los pigmentos fosforescentes de aluminato de estroncio de las señales de seguridad.
- Lucha contra la falsificación: según numerosas fuentes, compuestos de europio que fluorescen con luz UV figuran entre los elementos de seguridad de los billetes de euro.
- Energía nuclear: su fuerte absorción de neutrones ha llevado a usarlo y estudiarlo en materiales de control de reactores.
Isótopos
El europio natural es una mezcla de europio-151 (alrededor del 48 %) y europio-153 (alrededor del 52 %). El europio-153 es estable; durante mucho tiempo se creyó que el europio-151 también lo era, pero algunos experimentos han descrito una desintegración alfa extraordinariamente lenta. Los reactores producen europio-152 y europio-154 radiactivos, que sirven como fuentes de calibración de rayos gamma para detectores.
En la vida cotidiana
Los rojos brillantes de los antiguos televisores en color y de la iluminación fluorescente, y el resplandor verde de las señales de salida durante un apagón, le deben mucho al europio. Los geólogos conocen además la «anomalía del europio»: a diferencia de la mayoría de los lantánidos, el europio puede formar un ion 2+ que se cuela en los cristales de feldespato, de modo que su abundancia relativa registra cómo se enfrió y cristalizó un magma. Los compuestos de europio se consideran en general de baja toxicidad, aunque el metal finamente dividido puede inflamarse.
Datos curiosos
- El europio es el lantánido menos denso y se oxida en el aire más deprisa que cualquiera de sus vecinos.
- Los fósforos rojos de europio hicieron mucho más brillantes las imágenes de la televisión en color.
- Una anomalía del europio en las rocas lunares respalda la idea de que la joven Luna estuvo cubierta por un océano de magma.
Misma categoría (Lantánido)
Fuentes de datos · Propiedades: PubChem Periodic Table (datos públicos de NIH/NLM de EE. UU.) · Masas atómicas: masas atómicas estándar abreviadas CIAAW 2024 · Nombres: Wikidata (CC0); los nombres en coreano siguen a la Sociedad Química de Corea. Consultado el 2026-09-23.