Número atómico 54 · Gas noble
Xenón Xe
También conocido como: Xenon
El xenón es un gas noble pesado e incoloro presente en el aire solo en trazas minúsculas. Es famoso por ser el elemento que derribó la creencia de que los gases nobles nunca forman compuestos. Tiene usos insólitos en lámparas de arco brillantísimas, motores iónicos de naves espaciales, anestesia y detectores de materia oscura.
Propiedades principales
| Número atómico | 54 |
|---|---|
| Masa atómica | 131.29 (Masa atómica estándar abreviada CIAAW 2024) |
| Categoría | Gas noble |
| Grupo | 18 |
| Período | 5 |
| Bloque | p |
| Estado (25 °C, 1 atm) | Gas |
| Punto de fusión | 161.36 K (-111.8 °C) |
| Punto de ebullición | 165.03 K (-108.1 °C) |
| Densidad | 0.005887 g/cm³ |
| Electronegatividad (Pauling) | 2.6 |
| Radio atómico (van der Waals) | 216 pm |
| Primera energía de ionización | 12.13 eV |
| Afinidad electrónica | — |
| Estados de oxidación | 0 |
| Descubrimiento | 1898 |
Configuración electrónica
- Abreviada
- [Kr]5s2 4d10 5p6
- Completa
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
- Electrones por capa
- 2 · 8 · 18 · 18 · 8
Diagrama de orbitales
Posición en la tabla
Descubrimiento
En 1898 William Ramsay y Morris Travers, tras separar el kriptón del aire líquido, volvieron a destilar fraccionadamente ese kriptón y encontraron un componente más pesado. Su espectro mostraba nuevas líneas azules, y anunciaron un elemento nuevo, el último de los gases nobles que descubrieron aquel año.
Durante más de sesenta años se pensó que los gases nobles eran completamente inertes. En 1962 Neil Bartlett, de la Universidad de la Columbia Británica, observó que el potente oxidante hexafluoruro de platino podía arrancar un electrón incluso al oxígeno molecular. Como la energía de ionización del xenón es parecida, probó la misma reacción con xenón.
El resultado fue un sólido amarillo anaranjado, el primer compuesto de un gas noble. Pronto siguieron el difluoruro de xenón, el tetrafluoruro de xenón y otros compuestos, y hubo que reescribir los libros de texto de química.
Origen del nombre
El nombre procede del griego xenos, «extraño» o «extranjero». El símbolo es Xe.
Usos principales
- Iluminación: las lámparas de arco de xenón producen una luz blanca intensa, casi como la del día, para proyectores de cine, simuladores solares, faros de descarga de alta intensidad de los coches y flashes de cámara.
- Propulsión espacial: pesado y fácil de ionizar, el xenón es el propelente de muchos propulsores iónicos de satélites y sondas, como la misión Dawn de la NASA al cinturón de asteroides.
- Medicina: el xenón es un anestésico general eficaz con pocos efectos secundarios, pero su coste limita su uso. El xenón-129 hiperpolarizado se usa en la investigación de resonancia magnética pulmonar.
- Semiconductores y láseres: los láseres de excímero de cloruro de xenón y los procesos de grabado de chips usan xenón.
- Física fundamental: detectores llenos de toneladas de xenón líquido buscan partículas de materia oscura.
Isótopos
El xenón natural tiene nueve isótopos; los más abundantes son el xenón-132 y el xenón-129. El xenón-124 y el xenón-136 se desintegran extremadamente despacio; la doble captura electrónica del xenón-124 fue observada directamente por el experimento XENON1T en 2019, con una semivida de unos 1,8 × 10²² años.
El xenón-135 radiactivo, con una semivida de unas nueve horas, absorbe neutrones con voracidad y causa el «envenenamiento por xenón», que reduce la potencia del reactor. El xenón-133 (semivida de unos cinco días) se usa en gammagrafías de ventilación pulmonar.
En la vida cotidiana
El aire solo contiene unas 0,09 partes por millón de xenón, así que hay que procesar volúmenes enormes en las plantas de separación de aire para obtener pequeñas cantidades, lo que lo convierte en uno de los gases nobles más caros.
No es tóxico, pero como es mucho más denso que el aire, una fuga en un espacio cerrado puede acumularse a ras de suelo y desplazar el oxígeno. Respirar xenón agrava la voz, al contrario que el helio, pero entraña riesgo de asfixia y no debe probarse.
Datos curiosos
- El xenón fue el primer gas noble que formó un compuesto químico.
- La desintegración del xenón-124 está entre los procesos más lentos jamás observados directamente.
- El envenenamiento por xenón influyó en el comportamiento inestable del reactor que precedió al desastre de Chernóbil.
Mismo grupo (18)
Fuentes de datos · Propiedades: PubChem Periodic Table (datos públicos de NIH/NLM de EE. UU.) · Masas atómicas: masas atómicas estándar abreviadas CIAAW 2024 · Nombres: Wikidata (CC0); los nombres en coreano siguen a la Sociedad Química de Corea. Consultado el 2026-09-23.