Número atómico 15 · No metal
Fósforo P
También conocido como: Phosphorus
El fósforo es un no metal reactivo que existe en varias formas muy diferentes, desde el fósforo blanco, ceroso y que brilla en la oscuridad, hasta los estables fósforo rojo y negro. Es indispensable para la vida, pues forma el esqueleto del ADN, la molécula transportadora de energía ATP y el mineral de huesos y dientes, y es un ingrediente clave de los fertilizantes.
Propiedades principales
| Número atómico | 15 |
|---|---|
| Masa atómica | 30.974 (Masa atómica estándar abreviada CIAAW 2024) |
| Categoría | No metal |
| Grupo | 15 |
| Período | 3 |
| Bloque | p |
| Estado (25 °C, 1 atm) | Sólido |
| Punto de fusión | 317.3 K (44.2 °C) |
| Punto de ebullición | 553.65 K (280.5 °C) |
| Densidad | 1.82 g/cm³ |
| Electronegatividad (Pauling) | 2.19 |
| Radio atómico (van der Waals) | 180 pm |
| Primera energía de ionización | 10.487 eV |
| Afinidad electrónica | 0.746 eV |
| Estados de oxidación | +5, +3, -3 |
| Descubrimiento | 1669 |
Configuración electrónica
- Abreviada
- [Ne]3s2 3p3
- Completa
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
- Electrones por capa
- 2 · 8 · 5
Diagrama de orbitales
Posición en la tabla
Descubrimiento
El fósforo fue el primer elemento descubierto por una persona con nombre y apellidos en la historia documentada. En 1669 el comerciante y alquimista de Hamburgo Hennig Brand, que buscaba la piedra filosofal, hirvió grandes cantidades de orina hasta reducirlas, calentó intensamente el residuo y recogió una sustancia blanca y cerosa que brillaba en la oscuridad y se inflamaba al aire.
Brand mantuvo su método en secreto, pero Johann Kunckel y Robert Boyle pronto averiguaron cómo fabricar fósforo por su cuenta. En la década de 1770 Carl Wilhelm Scheele y Johan Gottlieb Gahn demostraron que los huesos contienen fósforo, y Scheele ideó un modo de obtenerlo a partir de ceniza de hueso, que fue la fuente habitual durante un siglo. Lavoisier incluyó el fósforo entre los elementos en las décadas de 1770 y 1780. Más tarde, la roca fosfórica extraída de grandes yacimientos sustituyó a los huesos como materia prima.
Origen del nombre
El nombre procede del griego phosphoros, «portador de luz», el antiguo nombre del planeta Venus como lucero del alba, porque el fósforo blanco brilla débilmente en el aire. El símbolo es P.
Usos principales
- Fertilizantes: la mayor parte de la roca fosfórica extraída se transforma en ácido fosfórico y después en fertilizantes, esenciales para los rendimientos agrícolas modernos.
- Alimentos y bebidas: el ácido fosfórico da a los refrescos de cola su toque ácido, y los fosfatos actúan como gasificantes y conservantes.
- Cerillas: la superficie de frotamiento de las cerillas de seguridad contiene fósforo rojo.
- Baterías: el fosfato de hierro y litio es un material de cátodo muy utilizado y térmicamente estable.
- Química: retardantes de llama, tratamiento de aguas, acabado de metales y plaguicidas.
Isótopos
El fósforo tiene un único isótopo estable, el fósforo-31, lo que convierte la RMN de fósforo en una potente herramienta para estudiar tejidos vivos y compuestos químicos. Los radiactivos fósforo-32 (semivida de unos 14,3 días) y fósforo-33 (unos 25 días) se usan para marcar ADN y proteínas en la investigación en biología molecular. El fósforo-32 también se ha empleado en medicina para tratar ciertos trastornos de la sangre.
En la vida cotidiana
El cuerpo de un adulto contiene aproximadamente 0,7 kilogramos de fósforo, sobre todo como fosfato de calcio en huesos y dientes. Está presente en casi todos los alimentos, especialmente en lácteos, carne, pescado y legumbres, por lo que la carencia alimentaria es rara.
El fósforo blanco es muy tóxico y se inflama espontáneamente al aire, por lo que se guarda bajo agua. Los fosfatos arrastrados desde granjas y aguas residuales pueden desencadenar proliferaciones de algas en los lagos, y como las reservas de roca fosfórica se concentran en unos pocos países, el reciclaje de fósforo a partir de residuos es un campo de investigación activo.
Datos curiosos
- El fósforo blanco funde a unos 317 K (44 °C), solo un poco por encima de la temperatura corporal.
- El tenue brillo verde del fósforo blanco se debe a su lenta oxidación en el aire, no a la radiactividad.
- El fósforo negro puede exfoliarse en capas de un átomo de grosor llamadas fosforeno.
Mismo grupo (15)
Fuentes de datos · Propiedades: PubChem Periodic Table (datos públicos de NIH/NLM de EE. UU.) · Masas atómicas: masas atómicas estándar abreviadas CIAAW 2024 · Nombres: Wikidata (CC0); los nombres en coreano siguen a la Sociedad Química de Corea. Consultado el 2026-09-23.