Número atómico 73 · Metal de transición
Tántalo Ta
También conocido como: Tantalum
El tántalo (Ta), elemento 73, es un metal de transición pesado, duro y de color gris azulado. Funde a una temperatura muy alta y resiste casi todos los ácidos, y es el material clave de los diminutos condensadores de alta capacidad que hay dentro de teléfonos y ordenadores.
Propiedades principales
| Número atómico | 73 |
|---|---|
| Masa atómica | 180.95 (Masa atómica estándar abreviada CIAAW 2024) |
| Categoría | Metal de transición |
| Grupo | 5 |
| Período | 6 |
| Bloque | d |
| Estado (25 °C, 1 atm) | Sólido |
| Punto de fusión | 3290 K (3016.8 °C) |
| Punto de ebullición | 5731 K (5457.9 °C) |
| Densidad | 16.4 g/cm³ |
| Electronegatividad (Pauling) | 1.5 |
| Radio atómico (van der Waals) | 217 pm |
| Primera energía de ionización | 7.89 eV |
| Afinidad electrónica | 0.322 eV |
| Estados de oxidación | +5 |
| Descubrimiento | 1802 |
Configuración electrónica
- Abreviada
- [Xe]6s2 4f14 5d3
- Completa
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d3 6s2
- Electrones por capa
- 2 · 8 · 18 · 32 · 11 · 2
Diagrama de orbitales
Posición en la tabla
Descubrimiento
En 1802 Anders Gustaf Ekeberg, en Upsala, encontró el óxido de un elemento nuevo en minerales de Finlandia y Suecia. Solo un año antes, en 1801, Charles Hatchett había anunciado en Inglaterra el «columbio» a partir de un mineral similar, y en 1809 William Hyde Wollaston concluyó que ambos eran el mismo elemento.
La confusión duró décadas. En 1844 Heinrich Rose demostró en Alemania que las menas de tántalo contenían un segundo elemento, al que llamó niobio, y en 1866 Jean Charles Galissard de Marignac separó claramente los dos. El tántalo puro y dúctil lo produjo por primera vez Werner von Bolton en 1903, y sirvió brevemente como filamento de bombillas antes de que el wolframio tomara el relevo.
Origen del nombre
El nombre procede de Tántalo, el personaje de la mitología griega condenado a estar en el agua sin poder beberla nunca. Ekeberg pensó en él porque el óxido de tántalo permanece en el ácido sin absorberlo. El gemelo químico del tántalo, el niobio, debe su nombre a Níobe, hija de Tántalo.
Usos principales
- Condensadores electrolíticos: una película de óxido extremadamente fina formada sobre polvo de tántalo almacena mucha carga en poco volumen, por lo que los condensadores de tántalo se usan en teléfonos, portátiles, electrónica del automóvil y dispositivos médicos. Es uno de los mayores usos del metal.
- Implantes médicos: el tántalo es muy biocompatible y se une bien al hueso, por lo que se usa en implantes articulares, placas craneales y clips quirúrgicos.
- Equipos químicos: su resistencia a casi todos los ácidos lo hace ideal para revestimientos e intercambiadores de calor.
- Aleaciones y herramientas: refuerza las superaleaciones de los motores a reacción, y el carburo de tántalo se usa en herramientas de corte.
Isótopos
Casi todo el tántalo natural (alrededor del 99,99 %) es tántalo-181 estable. El diminuto resto es tántalo-180m, un isómero nuclear excitado cuya desintegración nunca se ha observado, lo que lo convierte en uno de los núclidos primordiales más raros. El tántalo-182 artificial, con una semivida de unos 114 días, se usa como fuente gamma.
En la vida cotidiana
Muchas de las pequeñas piezas rectangulares amarillas o negras de la placa de circuito de un teléfono son condensadores de tántalo. El coltán, una importante mena de tántalo, ha financiado a grupos armados en el este de la República Democrática del Congo, por lo que está regulado como mineral de conflicto y los fabricantes de electrónica aplican programas de trazabilidad de la cadena de suministro. El tántalo metálico es muy inerte en el organismo y tiene una toxicidad muy baja.
Datos curiosos
- El tántalo y el niobio llevan los nombres de un padre y una hija de la mitología griega.
- El tántalo-180m es un isómero nuclear natural cuya desintegración nunca se ha observado.
- El tántalo funde por encima de los 3.000 °C, uno de los puntos de fusión más altos de todos los metales.
Mismo grupo (5)
Fuentes de datos · Propiedades: PubChem Periodic Table (datos públicos de NIH/NLM de EE. UU.) · Masas atómicas: masas atómicas estándar abreviadas CIAAW 2024 · Nombres: Wikidata (CC0); los nombres en coreano siguen a la Sociedad Química de Corea. Consultado el 2026-09-23.