Número atómico 25 · Metal de transición
Manganeso Mn
También conocido como: Manganese
El manganeso es un metal duro, quebradizo y gris plateado que rara vez se usa solo, pero que es indispensable en la fabricación de acero. También es un oligoelemento esencial para los seres vivos, con un papel en el corazón mismo de la fotosíntesis, donde un agregado de manganeso rompe el agua para liberar oxígeno.
Propiedades principales
| Número atómico | 25 |
|---|---|
| Masa atómica | 54.938 (Masa atómica estándar abreviada CIAAW 2024) |
| Categoría | Metal de transición |
| Grupo | 7 |
| Período | 4 |
| Bloque | d |
| Estado (25 °C, 1 atm) | Sólido |
| Punto de fusión | 1519 K (1245.8 °C) |
| Punto de ebullición | 2334 K (2060.8 °C) |
| Densidad | 7.3 g/cm³ |
| Electronegatividad (Pauling) | 1.55 |
| Radio atómico (van der Waals) | 197 pm |
| Primera energía de ionización | 7.434 eV |
| Afinidad electrónica | — |
| Estados de oxidación | +7, +4, +3, +2 |
| Descubrimiento | 1774 |
Configuración electrónica
- Abreviada
- [Ar]4s2 3d5
- Completa
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
- Electrones por capa
- 2 · 8 · 13 · 2
Diagrama de orbitales
Posición en la tabla
Descubrimiento
Los óxidos negros de manganeso figuraban entre los pigmentos de las pinturas rupestres prehistóricas. Mucho después, los vidrieros añadían el mineral pirolusita (dióxido de manganeso) al vidrio fundido para eliminar el tono verdoso que causa el hierro, lo que le valió el apodo de «jabón de los vidrieros». Durante siglos la pirolusita se confundió con la magnetita y con minerales de magnesio.
En 1774 el químico sueco Carl Wilhelm Scheele demostró que la pirolusita contenía un elemento nuevo, aunque no logró aislarlo. Ese mismo año su amigo Johan Gottlieb Gahn calentó dióxido de manganeso con carbón en un crisol y obtuvo el metal.
El paso industrial decisivo llegó en el siglo XIX, cuando los fabricantes de acero descubrieron que el manganeso elimina el azufre y el oxígeno del acero fundido. En 1882 el metalúrgico inglés Robert Hadfield desarrolló un acero con alrededor de un 12 % de manganeso que se endurece al ser golpeado, y que aún se usa en desvíos ferroviarios y trituradoras de roca.
Origen del nombre
El nombre se remonta a magnesia nigra, «magnesia negra», el término latino para la pirolusita, llamada así a su vez por la región griega de Magnesia. Con el tiempo la palabra pasó por formas como manganesum hasta llegar a manganeso, lo que ayudó a distinguirlo del magnesio. El símbolo es Mn.
Usos principales
- Acero: alrededor de nueve décimas partes del manganeso se destinan al acero, donde elimina azufre y oxígeno y aumenta la resistencia y la dureza.
- Aleaciones de aluminio: el manganeso mejora la resistencia a la corrosión y la solidez del aluminio, incluido el de las latas de bebida.
- Pilas: el dióxido de manganeso es el material del cátodo de las pilas alcalinas y de zinc-carbón comunes, y el manganeso aparece en varios cátodos de iones de litio.
- Química: el permanganato de potasio es un oxidante fuerte usado para tratar el agua y desinfectar.
Isótopos
El manganeso solo tiene un isótopo estable, el manganeso-55. El manganeso-53 radiactivo tiene una semivida de unos 3,7 millones de años; lo producen los rayos cósmicos en los meteoritos, y su desintegración a cromo-53 ayuda a datar acontecimientos del sistema solar primitivo. El manganeso-54, con una semivida de unos 312 días, se usa como trazador y en calibración. El manganeso-52 se investiga para la obtención de imágenes por PET.
En la vida cotidiana
El cuerpo humano necesita pequeñas cantidades de manganeso para enzimas que intervienen en la formación de hueso, el metabolismo y la defensa antioxidante. Los frutos secos, los cereales integrales, las legumbres y el té son fuentes ricas, así que la carencia es rara.
La inhalación prolongada de polvo o humos de manganeso, por ejemplo en mineros y soldadores, puede causar manganismo, un trastorno del sistema nervioso con síntomas parecidos a los de la enfermedad de Parkinson, por lo que la exposición laboral está limitada.
Datos curiosos
- En algunas zonas de los fondos oceánicos profundos yacen enormes cantidades de nódulos de manganeso del tamaño de una patata.
- El manganeso funde a unos 1.519 K (1.246 °C).
- Las plantas dependen de un agregado de cuatro átomos de manganeso y uno de calcio para romper el agua durante la fotosíntesis.
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Fuentes de datos · Propiedades: PubChem Periodic Table (datos públicos de NIH/NLM de EE. UU.) · Masas atómicas: masas atómicas estándar abreviadas CIAAW 2024 · Nombres: Wikidata (CC0); los nombres en coreano siguen a la Sociedad Química de Corea. Consultado el 2026-09-23.