Número atómico 77 · Metal de transición
Iridio Ir
También conocido como: Iridium
El iridio (Ir), elemento 77, es un metal del grupo del platino duro, pesado y de color blanco plateado. Se considera el metal más resistente a la corrosión y solo el osmio lo supera en densidad. También es famoso por ser la pista que relacionó la extinción de los dinosaurios hace 66 millones de años con el impacto de un asteroide.
Propiedades principales
| Número atómico | 77 |
|---|---|
| Masa atómica | 192.22 (Masa atómica estándar abreviada CIAAW 2024) |
| Categoría | Metal de transición |
| Grupo | 9 |
| Período | 6 |
| Bloque | d |
| Estado (25 °C, 1 atm) | Sólido |
| Punto de fusión | 2719 K (2445.8 °C) |
| Punto de ebullición | 4701 K (4427.9 °C) |
| Densidad | 22.42 g/cm³ |
| Electronegatividad (Pauling) | 2.2 |
| Radio atómico (van der Waals) | 202 pm |
| Primera energía de ionización | 9.1 eV |
| Afinidad electrónica | 1.565 eV |
| Estados de oxidación | +4, +3 |
| Descubrimiento | 1803 |
Configuración electrónica
- Abreviada
- [Xe]6s2 4f14 5d7
- Completa
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d7 6s2
- Electrones por capa
- 2 · 8 · 18 · 32 · 15 · 2
Diagrama de orbitales
Posición en la tabla
Descubrimiento
En 1803 Smithson Tennant encontró en Londres el iridio, junto con el osmio, en el residuo negro que quedaba al disolver platino bruto en agua regia. El iridio es tan difícil de fundir y trabajar que no se produjeron lingotes macizos del metal puro hasta mediados del siglo XIX.
En 1889 la Oficina Internacional de Pesas y Medidas fabricó los prototipos internacionales del metro y del kilogramo con una aleación de un 90 % de platino y un 10 % de iridio, ya que el iridio hace el platino mucho más duro y estable. Aquel prototipo del kilogramo siguió siendo el patrón mundial de masa hasta que el kilogramo se redefinió a partir de la constante de Planck en 2019.
Origen del nombre
El nombre procede de Iris, la diosa griega del arcoíris, porque Tennant observó la gran variedad de colores que muestran las sales de iridio.
Usos principales
- Bujías: los electrodos de iridio resisten el calor y la erosión de la chispa, lo que da bujías de automóvil de larga duración.
- Crisoles para crecimiento de cristales: su alto punto de fusión y su resistencia a la oxidación lo hacen ideal para los crisoles en que se hacen crecer monocristales para láseres y electrónica.
- Electrólisis: el óxido de iridio es el catalizador anódico estándar de los electrolizadores de agua de membrana de intercambio de protones, una tecnología clave para el hidrógeno verde, y se usa en recubrimientos de electrodos para la producción de cloro.
- OLED: los complejos fosforescentes de iridio emiten luz en muchas pantallas de teléfonos y televisores.
- Radiación: el iridio-192 se usa en la radiografía industrial de soldaduras y en braquiterapia, donde se coloca una fuente junto al tumor.
Isótopos
El iridio natural está formado por dos isótopos estables, el iridio-191 (alrededor del 37 %) y el iridio-193 (alrededor del 63 %). El isótopo radiactivo más utilizado es el iridio-192, con una semivida de unos 74 días.
En la vida cotidiana
En 1980 un equipo dirigido por Luis y Walter Álvarez descubrió que una fina capa de arcilla que marca el límite entre los periodos Cretácico y Paleógeno contenía mucho más iridio que las rocas corrientes de la corteza. Como el iridio es raro en la corteza pero relativamente común en los meteoritos, propusieron que el impacto de un asteroide gigante causó la extinción masiva que acabó con los dinosaurios. La posterior identificación del cráter de Chicxulub, en México, hizo que la idea se aceptara ampliamente. El iridio metálico tiene baja toxicidad, pero las fuentes industriales de iridio-192 son intensamente radiactivas; quien encuentre una fuente extraviada debe alejarse y avisar a las autoridades.
Datos curiosos
- El iridio se considera el metal más resistente a la corrosión.
- El prototipo internacional del kilogramo estaba hecho de un 90 % de platino y un 10 % de iridio.
- La red de satélites Iridium recibió el nombre del elemento porque originalmente se planeó con 77 satélites.
Mismo grupo (9)
Fuentes de datos · Propiedades: PubChem Periodic Table (datos públicos de NIH/NLM de EE. UU.) · Masas atómicas: masas atómicas estándar abreviadas CIAAW 2024 · Nombres: Wikidata (CC0); los nombres en coreano siguen a la Sociedad Química de Corea. Consultado el 2026-09-23.