Número atómico 69 · Lantánido
Tulio Tm
También conocido como: Thulium
El tulio (Tm), elemento 69, es un lantánido blando de color gris plateado. Aparte del prometio radiactivo, es el menos abundante de los lantánidos, y se usa en funciones muy especializadas, como fuentes portátiles de rayos X y láseres quirúrgicos.
Propiedades principales
| Número atómico | 69 |
|---|---|
| Masa atómica | 168.93 (Masa atómica estándar abreviada CIAAW 2024) |
| Categoría | Lantánido |
| Grupo | Lantánidos/actínidos (sin número de grupo) |
| Período | 6 |
| Bloque | f |
| Estado (25 °C, 1 atm) | Sólido |
| Punto de fusión | 1818 K (1544.8 °C) |
| Punto de ebullición | 2223 K (1949.8 °C) |
| Densidad | 9.32 g/cm³ |
| Electronegatividad (Pauling) | 1.25 |
| Radio atómico (van der Waals) | 227 pm |
| Primera energía de ionización | 6.184 eV |
| Afinidad electrónica | — |
| Estados de oxidación | +3 |
| Descubrimiento | 1879 |
Configuración electrónica
- Abreviada
- [Xe]6s2 4f13
- Completa
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f13 5s2 5p6 6s2
- Electrones por capa
- 2 · 8 · 18 · 31 · 8 · 2
Diagrama de orbitales
Posición en la tabla
Descubrimiento
En 1879 Per Teodor Cleve, en Upsala, perseguía las impurezas que quedaban en la erbia cuando separó dos óxidos nuevos: uno pardo, al que llamó holmia, y otro verde, al que llamó tulia.
Obtener tulio puro fue notoriamente difícil. Se cuenta que en 1911 Charles James, de la Universidad de New Hampshire, realizó unas quince mil cristalizaciones fraccionadas de bromato de tulio para conseguir una muestra bastante pura, una historia que se repite a menudo para mostrar lo laboriosa que era antes la química de las tierras raras. El tulio metálico realmente puro solo se obtuvo con facilidad cuando se extendieron los métodos de intercambio iónico en la década de 1950.
Origen del nombre
El nombre procede de Thule (Tule), la tierra legendaria que los geógrafos griegos y romanos situaban en el extremo norte del mundo conocido. Cleve lo usó como nombre poético de Escandinavia.
Usos principales
- Fuentes portátiles de rayos X: el tulio-170, obtenido irradiando tulio-169 con neutrones, emite rayos X de energía relativamente baja y alimenta equipos de radiografía portátiles que no necesitan electricidad.
- Láseres de tulio: los láseres de fibra dopada con tulio emiten en torno a 2 micrómetros y se usan cada vez más como alternativa a los láseres de holmio en el tratamiento de cálculos y la cirugía de próstata.
- Fósforos: el tulio trivalente emite luz azul y aparece en algunos fósforos y tintas antifalsificación.
- Investigación de materiales: se usa en estudios de superconductores y otros materiales avanzados.
Isótopos
El tulio natural está formado únicamente por tulio-169 estable. El isótopo radiactivo más útil es el tulio-170, con una semivida de unos 128 días; también se conoce el tulio-171, con una semivida de unos 1,9 años.
En la vida cotidiana
El tulio es demasiado escaso y caro para aparecer en la vida diaria, aunque puede estar dentro de un láser quirúrgico o de un equipo de ensayos no destructivos. No tiene ninguna función biológica conocida y se considera de baja toxicidad. Aunque se le llama el lantánido estable más raro, se estima que su abundancia en la corteza es mayor que la de la plata y comparable a la del yodo; su alto precio se debe más al coste de separarlo de sus vecinos que a su escasez.
Datos curiosos
- El tulio debe su nombre a Thule, la tierra mítica del confín septentrional del mundo.
- Según se cuenta, un químico de principios del siglo XX necesitó unas quince mil cristalizaciones para purificar el tulio.
- Las fuentes de tulio-170 alimentan equipos de rayos X que funcionan sin conexión a la red eléctrica.
Misma categoría (Lantánido)
Fuentes de datos · Propiedades: PubChem Periodic Table (datos públicos de NIH/NLM de EE. UU.) · Masas atómicas: masas atómicas estándar abreviadas CIAAW 2024 · Nombres: Wikidata (CC0); los nombres en coreano siguen a la Sociedad Química de Corea. Consultado el 2026-09-23.