Número atómico 51 · Metaloide
Antimonio Sb
También conocido como: Antimony
El antimonio es un metaloide lustroso y plateado, pero quebradizo. Los antiguos egipcios usaban su mineral sulfurado como maquillaje de ojos, y hoy sus papeles principales son el de sinergista en los retardantes de llama de plásticos y tejidos y el de endurecedor en las baterías de plomo-ácido.
Propiedades principales
| Número atómico | 51 |
|---|---|
| Masa atómica | 121.76 (Masa atómica estándar abreviada CIAAW 2024) |
| Categoría | Metaloide |
| Grupo | 15 |
| Período | 5 |
| Bloque | p |
| Estado (25 °C, 1 atm) | Sólido |
| Punto de fusión | 903.78 K (630.6 °C) |
| Punto de ebullición | 1860 K (1586.8 °C) |
| Densidad | 6.685 g/cm³ |
| Electronegatividad (Pauling) | 2.05 |
| Radio atómico (van der Waals) | 206 pm |
| Primera energía de ionización | 8.64 eV |
| Afinidad electrónica | 1.07 eV |
| Estados de oxidación | +5, +3, -3 |
| Descubrimiento | Antigüedad |
Configuración electrónica
- Abreviada
- [Kr]5s2 4d10 5p3
- Completa
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p3
- Electrones por capa
- 2 · 8 · 18 · 18 · 5
Diagrama de orbitales
Posición en la tabla
Descubrimiento
La estibina, sulfuro de antimonio, se conoce desde la Antigüedad. Los antiguos egipcios la molían hasta obtener un polvo negro que se usaba como kohl para oscurecer los ojos.
El elemento en sí quizá se obtuvo pronto, pero durante mucho tiempo se confundió con el plomo. En 1540 el metalúrgico italiano Vannoccio Biringuccio describió cómo extraer antimonio en su libro De la pirotechnia, y en el siglo XVII químicos como el francés Nicolas Lémery estudiaron sistemáticamente sus compuestos.
En la Europa medieval y de la Edad Moderna los compuestos de antimonio se usaban mucho como eméticos. El vino que se dejaba reposar en una copa de antimonio hacía vomitar a quien lo bebía, y como la copa apenas perdía nada con cada uso, esas «píldoras perpetuas» y copas podían reutilizarse durante generaciones.
Origen del nombre
El nombre procede del latín medieval antimonium, de origen incierto. Una conocida etimología popular afirma que significa «contra los monjes», pero no hay pruebas de ello. El símbolo Sb procede de stibium, el nombre latino de la estibina.
Usos principales
- Retardantes de llama: el trióxido de antimonio potencia mucho el efecto de los retardantes de llama halogenados en el aislamiento de cables, las carcasas de aparatos electrónicos y los tejidos; es su mayor uso.
- Baterías de plomo-ácido: el antimonio endurece el plomo de las rejillas de las baterías.
- Metal de imprenta: la aleación de plomo, estaño y antimonio se dilata ligeramente al solidificarse, rellena los moldes con precisión y produce tipos de imprenta nítidos.
- Catalizador de plásticos: cataliza la producción de resina PET.
- Semiconductores y medicina: el antimonio es un dopante de tipo n para el silicio, el antimoniuro de indio se usa en detectores infrarrojos, y algunos compuestos de antimonio tratan la leishmaniasis, una enfermedad parasitaria.
Isótopos
El antimonio natural está formado por dos isótopos estables, el antimonio-121 (alrededor del 57 %) y el antimonio-123 (alrededor del 43 %). El antimonio-124 (semivida de unos 60 días) y el antimonio-125 (unos 2,8 años), radiactivos, se forman en los reactores nucleares y se siguen en la vigilancia radiológica.
En la vida cotidiana
China es el mayor productor de antimonio, seguida de países como Rusia y Tayikistán. Como el suministro se concentra en pocos países, muchos gobiernos lo incluyen entre los minerales críticos.
El antimonio y sus compuestos se parecen al arsénico y son tóxicos. Ingerir grandes cantidades provoca vómitos y diarrea, y la inhalación prolongada de polvo puede dañar los pulmones y la piel. Algunos estudios han visto que las botellas de PET pueden liberar trazas de antimonio, pero en condiciones normales los niveles son muy inferiores a los límites del agua potable. Aun así, es sensato no dejar botellas de PET en lugares calurosos durante mucho tiempo.
Datos curiosos
- La estibina era uno de los ingredientes del kohl del antiguo Egipto.
- Como el agua, el antimonio se dilata ligeramente al solidificarse.
- Las copas de antimonio sirvieron durante siglos como eméticos reutilizables.
Mismo grupo (15)
Fuentes de datos · Propiedades: PubChem Periodic Table (datos públicos de NIH/NLM de EE. UU.) · Masas atómicas: masas atómicas estándar abreviadas CIAAW 2024 · Nombres: Wikidata (CC0); los nombres en coreano siguen a la Sociedad Química de Corea. Consultado el 2026-09-23.