Número atómico 24 · Metal de transición
Cromo Cr
También conocido como: Chromium
El cromo es un metal duro, lustroso y gris acero que no se empaña. Es lo que hace inoxidable al acero inoxidable y brillante al cromado, y sus compuestos son responsables del rojo de los rubíes y del verde de las esmeraldas.
Propiedades principales
| Número atómico | 24 |
|---|---|
| Masa atómica | 51.996 (Masa atómica estándar abreviada CIAAW 2024) |
| Categoría | Metal de transición |
| Grupo | 6 |
| Período | 4 |
| Bloque | d |
| Estado (25 °C, 1 atm) | Sólido |
| Punto de fusión | 2180 K (1906.8 °C) |
| Punto de ebullición | 2944 K (2670.8 °C) |
| Densidad | 7.15 g/cm³ |
| Electronegatividad (Pauling) | 1.66 |
| Radio atómico (van der Waals) | 189 pm |
| Primera energía de ionización | 6.767 eV |
| Afinidad electrónica | 0.666 eV |
| Estados de oxidación | +6, +3, +2 |
| Descubrimiento | 1797 |
Configuración electrónica
- Abreviada
- [Ar]3d5 4s1
- Completa
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
- Electrones por capa
- 2 · 8 · 13 · 1
Diagrama de orbitales
Posición en la tabla
Descubrimiento
En el siglo XVIII un llamativo mineral rojo anaranjado de las minas de Beriózovski, en los Urales, conocido como plomo rojo de Siberia, atrajo la atención de los químicos europeos. Hoy se llama crocoíta, cromato de plomo.
En 1797 el químico francés Louis-Nicolas Vauquelin trató el mineral con ácido y obtuvo un óxido nuevo. Al año siguiente, en 1798, lo calentó con carbón vegetal y aisló el propio metal. También detectó cromo en rubíes y esmeraldas, lo que explicaba sus colores. Por la misma época Martin Heinrich Klaproth y Tobias Lowitz estudiaron el mineral de forma independiente.
El cromo encontró su primer gran mercado en los pigmentos durante el siglo XIX, y en el siglo XX el acero inoxidable, inventado en la década de 1910, y la galvanoplastia lo convirtieron en un metal industrial de primer orden.
Origen del nombre
El nombre procede del griego chroma, que significa color, porque los compuestos de cromo muestran muchísimos colores vivos: cromatos amarillos, dicromatos anaranjados, óxido de cromo verde y más. El símbolo es Cr.
Usos principales
- Acero inoxidable: el acero que contiene al menos un 10,5 % de cromo aproximadamente forma una película de óxido autorregenerable que impide la oxidación. Es, con diferencia, el mayor uso del cromo.
- Cromado: una fina capa de cromo da a grifos, embellecedores de coche y herramientas un acabado brillante, duro y resistente a la corrosión.
- Superaleaciones: las aleaciones de níquel y cromo soportan altas temperaturas en motores a reacción y resistencias eléctricas.
- Cuero: las sales de cromo(III) se usan mucho para curtir el cuero.
- Pigmentos y refractarios: el verde de óxido de cromo es un pigmento estable, y los ladrillos de cromita revisten los hornos.
Isótopos
El cromo tiene cuatro isótopos estables: el cromo-50, el cromo-52 (alrededor del 84 %), el cromo-53 y el cromo-54. Las variaciones del cromo-53, producido por la desintegración del manganeso-53, ayudan a datar la formación de los meteoritos en el sistema solar primitivo. El cromo-51 radiactivo, con una semivida de unos 28 días, se ha usado en medicina para marcar glóbulos rojos y medir su vida media y su volumen.
En la vida cotidiana
La seguridad del cromo depende mucho de su forma química. El cromo(III), presente en alimentos como los cereales integrales y el brócoli, se considera en general un oligoelemento que interviene en el metabolismo de la glucosa, aunque su papel exacto se debate. Los compuestos de cromo(VI), usados en algunos procesos industriales, son tóxicos y cancerígenos si se inhalan o ingieren, y su uso está estrictamente regulado.
Los cubiertos, fregaderos y utensilios de cocina de acero inoxidable son los productos de cromo más familiares en el hogar.
Datos curiosos
- El cromo funde a unos 2.180 K (1.907 °C).
- El cromo es uno de los metales puros más duros, con una dureza de Mohs de alrededor de 8,5.
- El rojo del rubí y el verde de la esmeralda proceden ambos de trazas de cromo en entornos cristalinos distintos.
Mismo grupo (6)
Fuentes de datos · Propiedades: PubChem Periodic Table (datos públicos de NIH/NLM de EE. UU.) · Masas atómicas: masas atómicas estándar abreviadas CIAAW 2024 · Nombres: Wikidata (CC0); los nombres en coreano siguen a la Sociedad Química de Corea. Consultado el 2026-09-23.