65Tb158.93

Número atômico 65 · Lantanídeo

Térbio Tb

Também conhecido como: Terbium

O térbio (Tb), elemento 65, é um lantanídeo macio, cinza-prateado. Seus íons brilham num verde limpo sob luz ultravioleta, e pequenas adições de térbio permitem que ímãs de alto desempenho mantenham a força quando aquecidos; assim, esse metal obscuro tornou-se uma terra-rara de importância estratégica.

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Principais propriedades

Número atômico65
Massa atômica158.93 (Massa atômica padrão abreviada CIAAW 2024)
CategoriaLantanídeo
GrupoLantanídeos/actinídeos (sem número de grupo)
Período6
Blocof
Estado (25 °C, 1 atm)Sólido
Ponto de fusão1629 K (1355.8 °C)
Ponto de ebulição3503 K (3229.8 °C)
Densidade8.23 g/cm³
Eletronegatividade (Pauling)
Raio atômico (van der Waals)221 pm
Primeira energia de ionização5.864 eV
Afinidade eletrônica
Estados de oxidação+3
Descoberta1843

Distribuição eletrônica

Abreviada
[Xe]6s2 4f9
Completa
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f9 5s2 5p6 6s2
Elétrons por camada
2 · 8 · 18 · 27 · 8 · 2

Diagrama de orbitais

1s2↑↓
2s2↑↓
2p6↑↓↑↓↑↓
3s2↑↓
3p6↑↓↑↓↑↓
3d10↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
4s2↑↓
4p6↑↓↑↓↑↓
4d10↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
4f9↑↓↑↓
5s2↑↓
5p6↑↓↑↓↑↓
6s2↑↓

Posição na tabela

Descoberta

A pedreira de feldspato de Ytterby, perto de Estocolmo, forneceu um número espantoso de elementos de terras-raras. Em 1843, o químico sueco Carl Gustaf Mosander mostrou que a ítria (óxido de ítrio) dos minerais de Ytterby não era pura e separou dela dois novos óxidos, que chamou de érbia e térbia.

Químicos posteriores trocaram os dois nomes, causando anos de confusão. O relato habitual é que a substância que Mosander chamou primeiro de térbia é o atual óxido de érbio, e vice-versa. Compostos de térbio realmente puros só se tornaram fáceis de obter após a introdução das técnicas de troca iônica, em meados do século XX.

Origem do nome

O térbio recebeu o nome de Ytterby, a aldeia que também deu nome ao ítrio, ao itérbio e ao érbio. Quatro elementos a partir de um único e pequeno topônimo sueco é um recorde que nenhum outro lugar iguala.

Principais usos

  • Fósforos verdes: o térbio trivalente fornece o componente verde das lâmpadas fluorescentes de três fósforos e foi usado em tubos de TV em cores e em telas intensificadoras de raios X.
  • Aditivo de ímãs: adicionar térbio aos ímãs de neodímio-ferro-boro aumenta sua coercividade, de modo que continuam funcionando nas altas temperaturas dos motores de veículos elétricos e das turbinas eólicas.
  • Magnetostrição: o Terfenol-D, liga de térbio, disprósio e ferro, muda visivelmente de comprimento num campo magnético e é usado em sonares, transdutores acústicos e atuadores de precisão.
  • Armazenamento magneto-óptico: ligas de térbio formavam as camadas de gravação dos discos magneto-ópticos regraváveis.

Isótopos

O térbio natural é monoisotópico: todo ele é térbio-159 estável. Entre os isótopos artificiais, o térbio-149, -152, -155 e -161 despertaram interesse na medicina nuclear porque, juntos, poderiam cobrir diagnóstico por imagem e terapia com um único elemento, abordagem chamada teranóstica.

No dia a dia

O térbio mora na parte verde da sua iluminação e das suas telas e nos ímãs de veículos elétricos e turbinas eólicas. É escasso na crosta e grande parte da oferta vem de jazidas de argila de adsorção iônica do sul da China, por isso o térbio aparece com frequência nas discussões sobre minerais críticos. Acredita-se que sua toxicidade seja baixa, mas o pó metálico é inflamável, e a mineração e o refino de terras-raras têm custos ambientais significativos.

Curiosidades

  • Uma aldeia sueca, Ytterby, deu nome a quatro elementos químicos.
  • A emissão verde do térbio ajuda as lâmpadas fluorescentes a parecerem mais brilhantes ao olho humano.
  • O Terfenol-D tira seu nome de térbio (Ter), ferro (Fe), do Laboratório de Artilharia Naval dos EUA (NOL) e de disprósio (D).

Mesma categoria (Lantanídeo)

Fontes de dados · Propriedades: PubChem Periodic Table (dados públicos do NIH/NLM dos EUA) · Massas atômicas: massas atômicas padrão abreviadas CIAAW 2024 · Nomes: Wikidata (CC0); os nomes em coreano seguem a Sociedade Coreana de Química. Consultado em 2026-09-23.