33As74.922

Número atômico 33 · Metaloide

Arsênio As

Também conhecido como: Arsenic

O arsênio é um semimetal cinzento, de aparência metálica, cujo nome virou sinônimo de veneno. Ainda assim, é também ingrediente de semicondutores de alta velocidade e a base de um tratamento eficaz para uma forma de leucemia. Hoje, o arsênio nas águas subterrâneas é uma das ameaças químicas mais graves do mundo à água potável.

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Principais propriedades

Número atômico33
Massa atômica74.922 (Massa atômica padrão abreviada CIAAW 2024)
CategoriaMetaloide
Grupo15
Período4
Blocop
Estado (25 °C, 1 atm)Sólido
Ponto de fusão1090 K (816.9 °C) (sublima a 1 atm)
Ponto de ebulição887 K (613.9 °C)
Densidade5.776 g/cm³
Eletronegatividade (Pauling)2.18
Raio atômico (van der Waals)185 pm
Primeira energia de ionização9.815 eV
Afinidade eletrônica0.81 eV
Estados de oxidação+5, +3, -3
DescobertaAntiguidade

Distribuição eletrônica

Abreviada
[Ar]4s2 3d10 4p3
Completa
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
Elétrons por camada
2 · 8 · 18 · 5

Diagrama de orbitais

1s2↑↓
2s2↑↓
2p6↑↓↑↓↑↓
3s2↑↓
3p6↑↓↑↓↑↓
3d10↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
4s2↑↓
4p3

Posição na tabela

Descoberta

Compostos de arsênio eram conhecidos na Antiguidade. O ouro-pigmento amarelo e o realgar vermelho serviam como pigmentos e remédios e aparecem em escritos gregos e romanos. O erudito medieval Alberto Magno costuma receber o crédito por isolar o elemento por volta do século XIII, embora não se saiba ao certo quem o preparou primeiro.

O trióxido de arsênio é insípido e inodoro, o que fez dele um veneno notório da Idade Média até o século XIX. Em 1836, o químico britânico James Marsh criou um teste sensível o bastante para revelar traços mínimos de arsênio em tecidos, um marco da toxicologia forense.

Em 1910, Paul Ehrlich lançou o Salvarsan, um composto de arsênio que tratava a sífilis. Ele é considerado o primeiro medicamento sintético moderno concebido para atacar um patógeno específico e abriu a era da quimioterapia.

Origem do nome

O nome remonta, pelo latim arsenicum, ao grego arsenikon, geralmente ligado a uma palavra persa, zarnikh, para o mineral amarelo ouro-pigmento. O símbolo As vem da forma latina.

Principais usos

  • Semicondutores: o arseneto de gálio e o arseneto de índio e gálio são usados em chips de radiofrequência, diodos laser e dispositivos infravermelhos, e o arsênio é um dopante tipo n comum no silício.
  • Ligas: pequenas adições endurecem o chumbo, historicamente para grades de baterias e chumbo de caça.
  • Medicina: o trióxido de arsênio é um tratamento padrão para a leucemia promielocítica aguda (LPA).
  • Preservação de madeira: o arseniato de cobre cromatado (CCA) protegeu madeiras por décadas, mas muitos países hoje restringem seu uso residencial.

Isótopos

O arsênio tem apenas um isótopo estável, o arsênio-75, de modo que o arsênio natural é monoisotópico e seu peso atômico é conhecido com grande precisão. Vários isótopos radioativos podem ser produzidos artificialmente, mas têm poucas aplicações cotidianas além de traçadores de pesquisa.

No dia a dia

O arsênio passa naturalmente das rochas para as águas subterrâneas. A contaminação de poços tubulares em Bangladesh e em Bengala Ocidental expôs dezenas de milhões de pessoas e é frequentemente descrita como um dos maiores envenenamentos em massa da história. A Organização Mundial da Saúde recomenda um valor-guia de 10 microgramas por litro na água potável.

O arroz absorve arsênio dos arrozais alagados mais do que a maioria das culturas, por isso produtos de arroz contêm pequenas quantidades; lavar o arroz e cozinhá-lo em bastante água pode reduzir um pouco o nível. A maior parte do arsênio em frutos do mar e algas está em formas orgânicas de toxicidade muito menor.

No século XIX, pigmentos verdes à base de arsênio, como o verde de Scheele e o verde-paris, coloriam papéis de parede, tecidos e até doces, e são responsabilizados por muitos casos de doença.

Curiosidades

  • À pressão normal, o arsênio cinzento não funde; sublima diretamente em vapor a cerca de 615 °C.
  • O arsênio aquecido solta um cheiro que lembra alho.
  • Como seu ponto de fusão (cerca de 1.090 K) fica acima do ponto de sublimação, o arsênio líquido só existe sob pressão.

Mesmo grupo (15)

Fontes de dados · Propriedades: PubChem Periodic Table (dados públicos do NIH/NLM dos EUA) · Massas atômicas: massas atômicas padrão abreviadas CIAAW 2024 · Nomes: Wikidata (CC0); os nomes em coreano seguem a Sociedade Coreana de Química. Consultado em 2026-09-23.