Flúor F

Descoberta

O mineral fluorita (fluoreto de cálcio) já era usado como fundente na fundição de metais no século XVI; Georgius Agricola o descreveu em 1529. Na década de 1770, Carl Wilhelm Scheele tratou a fluorita com ácido e produziu ácido fluorídrico, que corrói o vidro. No início do século XIX, químicos como André-Marie Ampère e Humphry Davy suspeitavam que o ácido continha um elemento desconhecido semelhante ao cloro.

Isolá-lo mostrou-se extraordinariamente difícil e perigoso. O elemento atacava todos os recipientes, e o vapor de fluoreto de hidrogênio feriu vários experimentadores; relata-se que alguns morreram em consequência da exposição. O sucesso veio finalmente em 26 de junho de 1886, quando o químico francês Henri Moissan eletrolisou, a baixa temperatura, uma solução de hidrogenofluoreto de potássio em fluoreto de hidrogênio líquido, usando um aparato de platina–irídio. Ele coletou no anodo um gás que incendiava o silício e recebeu o Prêmio Nobel de Química em 1906.

Origem do nome

O nome deriva de fluorita, cujo próprio nome vem do latim fluere, “fluir”, porque o mineral ajuda os minérios a fundir e escorrer no forno. O mesmo mineral deu nome à fluorescência, já que algumas amostras brilham sob luz ultravioleta. O símbolo é F.

Principais usos

• Saúde bucal: o fluoreto do creme dental — e da água potável em alguns países, como o Brasil — fortalece o esmalte dos dentes contra a cárie.
• Polímeros: o PTFE (Teflon), descoberto por acaso em 1938, dá origem a panelas antiaderentes e vedações resistentes a produtos químicos.
• Combustível nuclear: o hexafluoreto de urânio é o gás usado para enriquecer urânio.
• Fármacos e agroquímicos: acrescentar átomos de flúor pode tornar os medicamentos mais estáveis no organismo; muitos remédios amplamente usados contêm flúor.
• Refrigeração e eletrônica: refrigerantes fluorados, gases de gravação para a fabricação de semicondutores e hexafluorofosfato de lítio nos eletrólitos de baterias de íon-lítio.

Isótopos

O flúor tem apenas um isótopo estável, o flúor-19. O isótopo radioativo mais importante é o flúor-18, com meia-vida de cerca de 110 minutos. Ligado a uma molécula de açúcar, forma o FDG, o traçador mais usado em exames de PET, que destaca tecidos que consomem muita glicose, como muitos tumores. Por causa da meia-vida curta, precisa ser produzido em um cíclotron perto do hospital.

No dia a dia

O fluoreto nos baixos níveis encontrados no creme dental é seguro e benéfico, mas engolir grandes quantidades faz mal, e a ingestão excessiva prolongada na infância pode causar fluorose dentária, leves manchas brancas nos dentes. O gás flúor elementar e o ácido fluorídrico são extremamente perigosos; o ácido pode atravessar a pele e danificar tecidos mais profundos.

Os clorofluorcarbonos (CFCs), antes comuns em geladeiras e aerossóis, danificaram a camada de ozônio e foram eliminados pelo Protocolo de Montreal, de 1987.