Número atômico 107 · Metal de transição
Bóhrio Bh
Também conhecido como: Bohrium
O bóhrio é um elemento superpesado nomeado em homenagem ao físico dinamarquês Niels Bohr, que lançou as bases da teoria da estrutura atômica. Foi produzido de forma convincente pela primeira vez em 1981 no GSI, Centro Helmholtz de Pesquisa com Íons Pesados, em Darmstadt, na Alemanha, e fica no grupo 7, abaixo do manganês, do tecnécio e do rênio.
Principais propriedades
| Número atômico | 107 |
|---|---|
| Massa atômica | [270] (Sem isótopo estável; entre colchetes, o número de massa de um isótopo representativo) |
| Categoria | Metal de transição |
| Grupo | 7 |
| Período | 7 |
| Bloco | d |
| Estado (25 °C, 1 atm) | Sólido |
| Ponto de fusão | — |
| Ponto de ebulição | — |
| Densidade | — |
| Eletronegatividade (Pauling) | — |
| Raio atômico (van der Waals) | — |
| Primeira energia de ionização | — |
| Afinidade eletrônica | — |
| Estados de oxidação | 7, 5, 4, 3 |
| Descoberta | 1981 |
Distribuição eletrônica
- Abreviada
- [Rn]7s2 5f14 6d5
- Completa
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d5 7s2
- Elétrons por camada
- 2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 13 · 2
Diagrama de orbitais
Posição na tabela
Descoberta
Um grupo de Dubna relatou o elemento 107 em 1976, mas a alegação não foi conclusiva. Em 1981, a equipe de Peter Armbruster e Gottfried Münzenberg no GSI bombardeou um alvo de bismuto-209 com íons de cromo-54, produziu bóhrio-262 e o identificou com segurança por sua cadeia de decaimento. Essa abordagem de “fusão a frio”, em que o núcleo fundido se forma com relativamente pouca energia de excitação, deu depois ao GSI uma série de descobertas até o elemento 112.
O GSI propôs o nome “nielsbóhrio” (Ns). Como combinar nome e sobrenome fugia da convenção, a IUPAC decidiu por “bóhrio” em 1997.
Origem do nome
O elemento homenageia Niels Bohr, cujo modelo colocou os elétrons em níveis fixos de energia em torno do núcleo. O símbolo é Bh. O nome proposto originalmente, “nielsbóhrio”, foi reduzido apenas ao sobrenome.
Principais usos
- Pesquisa básica: não tem usos fora da ciência.
- Química: em 2000, experimentos em fase gasosa no Instituto Paul Scherrer, na Suíça, formaram um oxicloreto de bóhrio e verificaram que o bóhrio se comporta como o rênio, como se espera de um elemento do grupo 7.
Isótopos
Não há isótopos estáveis. O isótopo conhecido de vida mais longa é o bóhrio-270, com meia-vida de aproximadamente dois a três minutos, observado nas cadeias de decaimento de elementos mais pesados. O bóhrio-262, isótopo da descoberta de 1981, dura cerca de um décimo de segundo.
No dia a dia
Não existe na natureza; apenas alguns átomos por vez são produzidos em aceleradores e decaem quase imediatamente, por isso não tem ligação com o dia a dia nem com a saúde.
Curiosidades
- O primeiro nome proposto, “nielsbóhrio”, combinava o nome e o sobrenome de Bohr.
- O bóhrio abriu uma série de descobertas do GSI que se estendeu até o elemento 112.
- O bóhrio-270, seu isótopo conhecido de vida mais longa, tem meia-vida de cerca de dois a três minutos.
Mesmo grupo (7)
Fontes de dados · Propriedades: PubChem Periodic Table (dados públicos do NIH/NLM dos EUA) · Massas atômicas: massas atômicas padrão abreviadas CIAAW 2024 · Nomes: Wikidata (CC0); os nomes em coreano seguem a Sociedade Coreana de Química. Consultado em 2026-09-23.