27Co58.933

Número atômico 27 · Metal de transição

Cobalto Co

Também conhecido como: Cobalt

O cobalto é um metal duro, prateado-azulado e magnético. Por milhares de anos, seus compostos coloriram vidros e cerâmicas de azul profundo; hoje o metal é crítico para ligas de motores a jato, ímãs potentes e os catodos de muitas baterias de íon-lítio, e está no centro da vitamina B12.

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Principais propriedades

Número atômico27
Massa atômica58.933 (Massa atômica padrão abreviada CIAAW 2024)
CategoriaMetal de transição
Grupo9
Período4
Blocod
Estado (25 °C, 1 atm)Sólido
Ponto de fusão1768 K (1494.8 °C)
Ponto de ebulição3200 K (2926.8 °C)
Densidade8.86 g/cm³
Eletronegatividade (Pauling)1.88
Raio atômico (van der Waals)192 pm
Primeira energia de ionização7.881 eV
Afinidade eletrônica0.661 eV
Estados de oxidação+3, +2
Descoberta1735

Distribuição eletrônica

Abreviada
[Ar]4s2 3d7
Completa
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
Elétrons por camada
2 · 8 · 15 · 2

Diagrama de orbitais

1s2↑↓
2s2↑↓
2p6↑↓↑↓↑↓
3s2↑↓
3p6↑↓↑↓↑↓
3d7↑↓↑↓
4s2↑↓

Posição na tabela

Descoberta

Compostos de cobalto foram usados muito antes de alguém saber que o elemento existia. Vidreiros egípcios, ceramistas persas e, mais tarde, os fabricantes da porcelana chinesa azul e branca usavam minerais com cobalto para produzir azuis intensos. A maioria supunha que a cor vinha do bismuto ou de outras substâncias conhecidas.

Na década de 1730, o químico sueco Georg Brandt investigou os minérios usados para fazer vidro azul e mostrou que a cor vinha de um metal até então desconhecido, e não do bismuto, como muitos acreditavam. Sua descoberta, geralmente datada de 1735, fez do cobalto o primeiro metal descoberto por uma pessoa conhecida desde a Antiguidade. Brandt também mostrou que os vapores venenosos, com cheiro de alho, desses minérios vinham do arsênio, e não do novo metal. Torbern Bergman confirmou em 1780 que o cobalto era um elemento distinto.

Origem do nome

O nome vem do alemão Kobold, um duende travesso do folclore mineiro. Mineiros de prata das montanhas Harz e Erzgebirge culpavam os duendes por minérios que pareciam promissores, mas não rendiam metal útil na fundição e liberavam vapores tóxicos de arsênio. O símbolo é Co.

Principais usos

  • Baterias: o cobalto estabiliza os catodos em camadas de muitas baterias de íon-lítio de celulares, notebooks e veículos elétricos.
  • Superligas: ligas à base de cobalto ou que o contêm mantêm a resistência nas seções quentes de motores a jato e turbinas a gás.
  • Ferramentas de corte: o cobalto une os grãos de carboneto de tungstênio em brocas e lâminas de serra de metal duro.
  • Ímãs: ímãs de samário–cobalto e de Alnico funcionam a altas temperaturas.
  • Pigmentos e catalisadores: o azul-cobalto colore cerâmicas e vidros, e catalisadores de cobalto são usados no refino de petróleo e na produção de combustíveis sintéticos.

Isótopos

O cobalto tem um único isótopo estável, o cobalto-59. O radioativo cobalto-60, obtido expondo o cobalto-59 a nêutrons, tem meia-vida de cerca de 5,27 anos e emite raios gama penetrantes. É usado em aparelhos de radioterapia como o Gamma Knife, na esterilização de materiais médicos, na irradiação de alimentos e na inspeção de soldas. O cobalto-57 (cerca de 272 dias) serve como fonte de calibração e na espectroscopia Mössbauer.

No dia a dia

Os seres humanos precisam de cobalto apenas na forma de vitamina B12, essencial para produzir glóbulos vermelhos e manter os nervos. Os alimentos de origem animal fornecem B12, por isso recomenda-se que veganos estritos tomem suplementos. Animais de pasto, como ovelhas, podem sofrer de deficiência de cobalto onde os solos são pobres.

Inalar poeira com cobalto nas indústrias de metal duro pode prejudicar os pulmões. Grande parte do cobalto do mundo é extraída na República Democrática do Congo, onde as condições de trabalho nas minas informais têm levantado sérias preocupações.

Curiosidades

  • O cobalto tem a maior temperatura de Curie de todos os elementos, permanecendo magnético até cerca de 1.390 K (cerca de 1.115 °C).
  • O cobalto funde a cerca de 1.768 K (1.495 °C).
  • O azul da porcelana chinesa tradicional vem do óxido de cobalto pintado sob o vidrado.

Mesmo grupo (9)

Fontes de dados · Propriedades: PubChem Periodic Table (dados públicos do NIH/NLM dos EUA) · Massas atômicas: massas atômicas padrão abreviadas CIAAW 2024 · Nomes: Wikidata (CC0); os nomes em coreano seguem a Sociedade Coreana de Química. Consultado em 2026-09-23.