Praseodímio Pr

Descoberta

Em 1841, Carl Gustaf Mosander separou outra substância do óxido de lantânio e a chamou de didímio, “gêmeo”, porque sempre acompanhava o lantânio. Por mais de quarenta anos, o didímio foi tratado como um único elemento.

Com o avanço da espectroscopia, porém, ficou claro que o espectro do didímio variava ligeiramente de amostra para amostra. Em 1885, o químico austríaco Carl Auer von Welsbach realizou centenas de cristalizações fracionadas do nitrato duplo de didímio e amônio e conseguiu dividi-lo num sal verde e num sal rosa.

Ele chamou o elemento do sal verde de praseodímio e o do sal rosa de neodímio. Praseodímio metálico razoavelmente puro só foi produzido no século XX.

Origem do nome

O nome combina o grego prasios, “verde-alho-poró”, com didymos, “gêmeo”, significando “gêmeo verde”, pela cor de seus sais. O símbolo é Pr.

Principais usos

• Ímãs permanentes: parte do neodímio dos ímãs de neodímio costuma ser substituída por praseodímio, e a mistura NdPr é matéria-prima-chave de motores de veículos elétricos e geradores de turbinas eólicas.
• Óculos de proteção: o vidro de didímio, que contém praseodímio e neodímio, filtra a intensa luz amarela do sódio emitida pelo vidro quente, protegendo sopradores de vidro e soldadores.
• Coloração: o zircão dopado com praseodímio forma um esmalte cerâmico amarelo vivo, e no vidro dá um tom verde-claro.
• Ligas: adicionado ao magnésio, produz ligas de alta resistência para peças de motores de aeronaves.
• Óptica: é dopante em alguns amplificadores de fibra e lasers.

Isótopos

O praseodímio tem apenas um isótopo estável, o praseodímio-141. Os radioativos praseodímio-143 (meia-vida de cerca de 13,6 dias) e praseodímio-144 (cerca de 17 minutos) são produtos de fissão; o praseodímio-144 forma-se quando o cério-144 decai.

No dia a dia

O praseodímio é extraído com outras terras-raras da bastnasita e da monazita e muitas vezes é produzido e comercializado misturado ao neodímio. A China responde por grande parte da mineração e do refino.

O metal se oxida lentamente ao ar, por isso é guardado sob óleo ou gás inerte. Sua toxicidade é baixa, mas o pó metálico se inflama com facilidade. O crescimento dos veículos elétricos e da energia eólica o tornou um elemento de importância estratégica.