73Ta180.95

Nomor atom 73 · Logam transisi

Tantalum Ta

Nama lain: Tantalum

Tantalum (Ta), unsur nomor 73, adalah logam transisi abu-abu kebiruan yang berat dan keras. Tantalum meleleh pada suhu yang sangat tinggi dan tak terpengaruh oleh hampir semua asam, serta menjadi bahan kunci kapasitor mungil berkapasitas tinggi di dalam ponsel dan komputer.

Tampilkan di tabel periodik →

Sifat utama

Nomor atom73
Massa atom180.95 (Massa atom standar ringkas CIAAW 2024)
KategoriLogam transisi
Golongan5
Periode6
Blokd
Wujud (25 °C, 1 atm)Padat
Titik leleh3290 K (3016.8 °C)
Titik didih5731 K (5457.9 °C)
Massa jenis16.4 g/cm³
Keelektronegatifan (Pauling)1.5
Jari-jari atom (van der Waals)217 pm
Energi ionisasi pertama7.89 eV
Afinitas elektron0.322 eV
Bilangan oksidasi+5
Ditemukan1802

Konfigurasi elektron

Ringkas
[Xe]6s2 4f14 5d3
Lengkap
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d3 6s2
Elektron per kulit
2 · 8 · 18 · 32 · 11 · 2

Diagram orbital

1s2↑↓
2s2↑↓
2p6↑↓↑↓↑↓
3s2↑↓
3p6↑↓↑↓↑↓
3d10↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
4s2↑↓
4p6↑↓↑↓↑↓
4d10↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
4f14↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
5s2↑↓
5p6↑↓↑↓↑↓
5d3
6s2↑↓

Posisi dalam tabel

Penemuan

Pada 1802 Anders Gustaf Ekeberg di Uppsala menemukan oksida unsur baru dalam mineral dari Finlandia dan Swedia. Baru setahun sebelumnya, pada 1801, Charles Hatchett di Inggris mengumumkan "kolumbium" dari mineral serupa, dan pada 1809 William Hyde Wollaston menyimpulkan bahwa keduanya unsur yang sama.

Kebingungan ini berlangsung puluhan tahun. Pada 1844 Heinrich Rose di Jerman menunjukkan bahwa bijih tantalum mengandung unsur kedua, yang ia sebut niobium, dan pada 1866 Jean Charles Galissard de Marignac memisahkan keduanya dengan jelas. Tantalum murni yang ulet pertama kali dihasilkan pada 1903 oleh Werner von Bolton, dan sempat dipakai sebagai filamen bola lampu sebelum wolfram mengambil alih.

Asal-usul nama

Nama ini berasal dari Tantalus, tokoh mitos Yunani yang dihukum berdiri di dalam air yang tak pernah dapat diminumnya. Ekeberg teringat padanya karena tantalum oksida berada dalam asam tanpa menyerapnya. Kembaran kimia tantalum, niobium, dinamai menurut Niobe, putri Tantalus.

Kegunaan utama

  • Kapasitor elektrolit: lapisan oksida yang sangat tipis yang ditumbuhkan pada serbuk tantalum menyimpan banyak muatan dalam volume kecil, sehingga kapasitor tantalum dipakai pada ponsel, laptop, elektronik otomotif, dan perangkat medis. Ini salah satu penggunaan terbesar logam ini.
  • Implan medis: tantalum sangat biokompatibel dan menyatu baik dengan tulang, sehingga dipakai pada implan sendi, pelat tengkorak, dan klip bedah.
  • Peralatan kimia: ketahanannya terhadap hampir semua asam menjadikannya ideal untuk pelapis dan penukar panas.
  • Paduan dan perkakas: tantalum memperkuat superpaduan untuk mesin jet, dan tantalum karbida dipakai pada alat potong.

Isotop

Hampir seluruh tantalum alami (sekitar 99,99%) adalah tantalum-181 yang stabil. Sisanya yang sangat sedikit adalah tantalum-180m, isomer inti tereksitasi yang peluruhannya belum pernah teramati, menjadikannya salah satu nuklida primordial paling langka. Tantalum-182 buatan, dengan waktu paruh sekitar 114 hari, dipakai sebagai sumber gama.

Dalam kehidupan sehari-hari

Banyak komponen persegi panjang kecil berwarna kuning atau hitam pada papan sirkuit ponsel adalah kapasitor tantalum. Koltan, bijih tantalum utama, pernah mendanai kelompok bersenjata di Republik Demokratik Kongo bagian timur, sehingga diatur sebagai mineral konflik dan produsen elektronik menjalankan program penelusuran rantai pasok. Logam tantalum sangat inert di dalam tubuh dan toksisitasnya sangat rendah.

Perlu diketahui

  • Tantalum dan niobium dinamai menurut ayah dan putri dari mitologi Yunani.
  • Tantalum-180m adalah isomer inti alami yang peluruhannya belum pernah teramati.
  • Tantalum meleleh di atas 3.000 °C, termasuk titik leleh tertinggi di antara semua logam.

Golongan yang sama (5)

Sumber data · Sifat: PubChem Periodic Table (data publik NIH/NLM Amerika Serikat) · Massa atom: massa atom standar ringkas CIAAW 2024 · Nama: Wikidata (CC0); nama dalam bahasa Korea mengikuti Himpunan Kimia Korea. Diakses 23-09-2026.