Fluorin F

Penemuan

Mineral fluorit (kalsium fluorida) sudah digunakan sebagai fluks dalam peleburan logam sejak abad ke-16; Georgius Agricola menggambarkannya pada 1529. Pada 1770-an Carl Wilhelm Scheele mereaksikan fluorit dengan asam dan menghasilkan asam fluorida, yang dapat mengetsa kaca. Pada awal abad ke-19 para kimiawan, termasuk André-Marie Ampère dan Humphry Davy, menduga asam itu mengandung unsur tak dikenal yang mirip klorin.

Mengisolasinya ternyata luar biasa sulit dan berbahaya. Unsur itu menyerang setiap wadah, dan uap hidrogen fluorida mencederai beberapa peneliti; sebagian dilaporkan meninggal akibat paparannya. Keberhasilan akhirnya datang pada 26 Juni 1886, ketika kimiawan Prancis Henri Moissan mengelektrolisis larutan kalium hidrogen fluorida dalam hidrogen fluorida cair pada suhu rendah, menggunakan peralatan platina–iridium. Ia menampung gas di anoda yang membuat silikon terbakar, dan menerima Hadiah Nobel Kimia pada 1906.

Asal-usul nama

Nama ini diturunkan dari fluorit, yang namanya berasal dari bahasa Latin fluere, 'mengalir', karena mineral ini membantu bijih meleleh dan mengalir di tungku. Mineral yang sama memberi nama pada fluoresensi, karena sebagian sampelnya berpendar di bawah sinar ultraviolet. Lambangnya F.

Kegunaan utama

• Kesehatan gigi: fluorida dalam pasta gigi, dan di sebagian negara dalam air minum, memperkuat email gigi terhadap kerusakan.
• Polimer: PTFE (Teflon), yang ditemukan secara kebetulan pada 1938, menghasilkan peralatan masak antilengket dan segel yang tahan bahan kimia.
• Bahan bakar nuklir: uranium heksafluorida adalah gas yang dipakai untuk memperkaya uranium.
• Farmasi dan agrokimia: menambahkan atom fluorin dapat membuat obat lebih stabil di dalam tubuh; banyak obat yang umum dipakai mengandung fluorin.
• Pendinginan dan elektronika: refrigeran terfluorinasi, gas etsa untuk manufaktur semikonduktor, dan litium heksafluorofosfat dalam elektrolit baterai litium-ion.

Isotop

Fluorin hanya memiliki satu isotop stabil, fluorin-19. Isotop radioaktif terpentingnya adalah fluorin-18, dengan waktu paruh sekitar 110 menit. Bila dilekatkan pada molekul gula, isotop ini membentuk FDG, pelacak yang paling banyak dipakai dalam pemindaian PET, yang menonjolkan jaringan yang banyak mengonsumsi glukosa, seperti banyak tumor. Waktu paruhnya yang pendek berarti isotop ini harus dibuat di siklotron yang dekat dengan rumah sakit.

Dalam kehidupan sehari-hari

Fluorida pada kadar rendah seperti dalam pasta gigi aman dan bermanfaat, tetapi menelannya dalam jumlah besar berbahaya, dan asupan berlebih jangka panjang semasa kanak-kanak dapat menyebabkan fluorosis gigi, yaitu bercak putih samar pada gigi. Gas fluorin unsur dan asam fluorida sangat berbahaya; asam ini dapat menembus kulit dan merusak jaringan yang lebih dalam.

Klorofluorokarbon (CFC), yang dulu lazim dalam lemari es dan aerosol, merusak lapisan ozon dan dihapuskan secara bertahap berdasarkan Protokol Montreal 1987.