Nomor atom 49 · Logam pascatransisi
Indium In
Nama lain: Indium
Indium adalah logam putih keperakan yang begitu lunak sehingga dapat digores dengan kuku. Sebagai bahan utama indium timah oksida (ITO), indium diam-diam memungkinkan elektroda transparan pada layar sentuh ponsel pintar dan layar panel datar. Indium juga dipakai dalam laser semikonduktor dan solder bersuhu rendah.
Sifat utama
| Nomor atom | 49 |
|---|---|
| Massa atom | 114.82 (Massa atom standar ringkas CIAAW 2024) |
| Kategori | Logam pascatransisi |
| Golongan | 13 |
| Periode | 5 |
| Blok | p |
| Wujud (25 °C, 1 atm) | Padat |
| Titik leleh | 429.75 K (156.6 °C) |
| Titik didih | 2345 K (2071.8 °C) |
| Massa jenis | 7.31 g/cm³ |
| Keelektronegatifan (Pauling) | 1.78 |
| Jari-jari atom (van der Waals) | 193 pm |
| Energi ionisasi pertama | 5.786 eV |
| Afinitas elektron | 0.3 eV |
| Bilangan oksidasi | +3 |
| Ditemukan | 1863 |
Konfigurasi elektron
- Ringkas
- [Kr]5s2 4d10 5p1
- Lengkap
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1
- Elektron per kulit
- 2 · 8 · 18 · 18 · 3
Diagram orbital
Posisi dalam tabel
Penemuan
Pada 1863 Ferdinand Reich dan Hieronymus Theodor Richter di Akademi Pertambangan Freiberg, Sachsen, sedang memeriksa bijih seng dengan spektroskop untuk mencari talium.
Alih-alih garis yang diharapkan, muncul garis nila cemerlang yang bukan milik unsur mana pun yang dikenal. Reich konon buta warna, sehingga Richter yang banyak melakukan pengamatan spektroskopinya. Berdasarkan garis itu mereka mengumumkan unsur baru, dan kemudian mengisolasi sedikit logamnya.
Selama lama indium hanyalah barang langka yang sedikit kegunaannya. Permintaan melonjak pada akhir abad ke-20, ketika layar kristal cair menyebar luas dan ITO menjadi penghantar transparan standar.
Asal-usul nama
Nama ini berasal dari garis nila (indigo) dalam spektrumnya. Indigo diturunkan dari bahasa Latin indicum, "dari India". Lambangnya In.
Kegunaan utama
- Elektroda transparan: indium timah oksida menghantarkan listrik sambil tetap transparan, sehingga sangat penting bagi layar LCD dan OLED, layar sentuh, dan sebagian sel surya. Inilah penggunaan indium terbesar.
- Semikonduktor: indium fosfida dan indium galium arsenida dipakai dalam laser dan detektor untuk komunikasi serat optik, dan indium galium nitrida menghasilkan LED biru dan hijau.
- Solder dan paduan: paduan indium meleleh pada suhu rendah dan membasahi kaca serta keramik, sehingga dipakai untuk solder bersuhu rendah, segel vakum, dan bahan antarmuka termal.
- Reaktor: paduan perak–indium–kadmium dipakai dalam batang kendali.
Isotop
Indium alami terdiri atas indium-113 yang stabil (sekitar 4,3%) dan indium-115 yang radioaktif (sekitar 95,7%). Indium-115 memiliki waktu paruh kira-kira 4,4 × 10¹⁴ tahun, sehingga indium termasuk unsur langka yang isotop paling melimpahnya bersifat radioaktif. Isotop buatan indium-111, dengan waktu paruh sekitar 2,8 hari, dilekatkan pada sel darah putih atau molekul penarget untuk menemukan infeksi dan tumor neuroendokrin dalam kedokteran nuklir.
Dalam kehidupan sehari-hari
Indium hampir tidak memiliki tambang sendiri dan diperoleh sebagai produk sampingan peleburan seng. Tiongkok adalah produsen terbesar, dan Korea Selatan, yang memiliki kilang seng besar, juga produsen utama indium murni.
Lapisan tipis indium terdapat di dalam hampir setiap layar ponsel pintar dan televisi. Indium logam hampir tidak berisiko dalam sentuhan biasa, tetapi penyakit paru-paru telah dilaporkan pada pekerja yang menghirup debu senyawa indium dalam jangka panjang di pabrik pengolahan ITO, sehingga pengendalian debu penting.
Perlu diketahui
- Seperti timah, batang indium mengeluarkan bunyi decit atau "tangisan" samar ketika dibengkokkan.
- Indium meleleh pada sekitar 157 °C tetapi baru mendidih di atas 2.000 °C.
- Indium murni yang digosokkan pada kaca meninggalkan lapisan logam tipis yang menempel.
Golongan yang sama (13)
Sumber data · Sifat: PubChem Periodic Table (data publik NIH/NLM Amerika Serikat) · Massa atom: massa atom standar ringkas CIAAW 2024 · Nama: Wikidata (CC0); nama dalam bahasa Korea mengikuti Himpunan Kimia Korea. Diakses 23-09-2026.