Barium Ba

Penemuan

Pada awal abad ke-17 Vincenzo Casciarolo, tukang sepatu sekaligus alkemis di Bologna, mendapati bahwa sebuah batu yang dikumpulkannya di gunung terdekat berpendar dalam gelap setelah dipanggang. "Batu Bologna" ini adalah barit (barium sulfat), dan menjadi salah satu objek awal studi fosforesensi.

Pada 1774 Carl Wilhelm Scheele menunjukkan bahwa oksida dalam barit, yang disebut barita, berbeda dari kapur. Humphry Davy mengisolasi logam barium dengan elektrolisis pada 1808.

Pada 1938 Otto Hahn dan Fritz Strassmann di Jerman menembaki uranium dengan neutron dan, di luar dugaan mereka, mengidentifikasi barium yang jauh lebih ringan di antara hasilnya. Lise Meitner dan Otto Frisch menafsirkannya sebagai pembelahan inti uranium, yang mereka sebut fisi.

Asal-usul nama

Nama ini berasal dari bahasa Yunani barys, "berat", yang semula merujuk pada mineral barit yang padat. Ironisnya, logamnya sendiri, dengan massa jenis sekitar 3,6 g/cm³, tidak terlalu berat. Lambangnya Ba.

Kegunaan utama

• Lumpur pengeboran: barit yang digiling halus menambah bobot lumpur pengeboran, menahan gas dan minyak bertekanan tinggi di bawah tanah. Inilah sebagian besar konsumsi mineral barium.
• Pencitraan medis: barium sulfat menahan sinar-X dan memperjelas bentuk kerongkongan, lambung, dan usus dalam pemeriksaan kontras.
• Kembang api: barium nitrat menghasilkan nyala hijau.
• Keramik elektronik: barium titanat adalah dielektrik dalam kapasitor keramik berlapis, yang jumlahnya ratusan hingga ribuan dalam satu ponsel pintar.
• Lainnya: magnet barium ferit, getter dalam tabung vakum, dan kaca khusus.

Isotop

Barium alami memiliki tujuh isotop, barium-130, -132, -134, -135, -136, -137, dan -138, dengan barium-138 menyusun sekitar 72%. Barium-130 meluruh begitu lambat sehingga praktis stabil. Ketika sesium-137 meluruh, terbentuk barium-137m tereksitasi (waktu paruh sekitar 2,6 menit), dan sinar gama 662 keV yang dipancarkannya itulah yang biasanya disebut "sinar gama sesium-137". Barium-133, dengan waktu paruh sekitar 10,5 tahun, dipakai untuk mengalibrasi detektor radiasi.

Dalam kehidupan sehari-hari

Berbahaya tidaknya senyawa barium bergantung pada kelarutannya. Barium sulfat praktis tidak larut dalam air maupun asam lambung, sehingga melewati tubuh tanpa terserap dan aman sebagai zat kontras. Namun senyawa yang larut seperti barium karbonat dan barium klorida beracun bagi otot dan jantung; barium karbonat bahkan pernah dipakai sebagai racun tikus.

Setelah pemeriksaan barium, pasien biasanya dianjurkan minum banyak cairan agar zat kontras tidak mengeras di usus.