Numéro atomique 34 · Non-métal
Sélénium Se
Autres noms: Selenium
Le sélénium est un non-métal dont la conductivité électrique augmente fortement lorsqu'il est éclairé, une propriété qui a contribué à la création des cellules photoélectriques et du photocopieur. C'est aussi un oligo-élément essentiel pour l'être humain, mais l'écart entre trop peu et trop est étroit : la modération compte.
Propriétés principales
| Numéro atomique | 34 |
|---|---|
| Masse atomique | 78.971 (Masse atomique standard abrégée CIAAW 2024) |
| Famille | Non-métal |
| Groupe | 16 |
| Période | 4 |
| Bloc | p |
| État (25 °C, 1 atm) | Solide |
| Point de fusion | 493.65 K (220.5 °C) |
| Point d'ébullition | 958 K (684.9 °C) |
| Masse volumique | 4.809 g/cm³ |
| Électronégativité (Pauling) | 2.55 |
| Rayon atomique (van der Waals) | 190 pm |
| Première énergie d'ionisation | 9.752 eV |
| Affinité électronique | 2.021 eV |
| Degrés d'oxydation | +6, +4, -2 |
| Découverte | 1817 |
Configuration électronique
- Abrégée
- [Ar]4s2 3d10 4p4
- Complète
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
- Électrons par couche
- 2 · 8 · 18 · 6
Diagramme des orbitales
Place dans le tableau
Découverte
En 1817, le chimiste suédois Jöns Jacob Berzelius, avec Johan Gottlieb Gahn, étudia un dépôt rougeâtre provenant des chambres de plomb d'une fabrique d'acide sulfurique. Ils le prirent d'abord pour du tellure, mais une analyse plus poussée montra qu'il s'agissait d'un nouvel élément.
En 1873, l'ingénieur télégraphiste anglais Willoughby Smith remarqua que la résistance électrique de barreaux de sélénium chutait fortement sous l'éclairage. Cette photoconductivité fut bientôt exploitée dans les premiers capteurs de lumière, des dispositifs expérimentaux de transmission d'images et les posemètres photographiques.
Au milieu du XXe siècle, les tambours recouverts de sélénium amorphe étaient devenus le cœur de la xérographie, le procédé de copie à sec du photocopieur de bureau. Des photoconducteurs organiques l'ont ensuite remplacé, mais le sélénium équipe encore les détecteurs de radiographie numérique utilisés dans les hôpitaux.
Origine du nom
Berzelius nomma l'élément d'après selene, la Lune en grec. Son proche cousin chimique, le tellure, avait été nommé d'après tellus, la Terre en latin ; le nouveau partenaire reçut donc un nom lunaire. Le symbole est Se.
Principales utilisations
- Verre : le sélénium décolore le verre en masquant la teinte verte due aux impuretés de fer, et il sert aussi à fabriquer des verres rouges et teintés bronze.
- Métallurgie : il est ajouté lors de la production électrolytique du manganèse.
- Électronique et énergie : les cellules solaires en couches minces CIGS (cuivre-indium-gallium-sélénium) et les détecteurs de rayons X à écran plat reposent sur le sélénium.
- Agriculture et santé : il est ajouté aux engrais et aux aliments pour animaux dans les régions pauvres en sélénium, et le sulfure de sélénium est le principe actif de certains shampooings antipelliculaires.
Isotopes
Le sélénium naturel compte six isotopes. Les sélénium 74, 76, 77, 78 et 80 sont stables, tandis que le sélénium 82 subit une double désintégration bêta avec une demi-vie de l'ordre de 10²⁰ ans. Le sélénium 80 est le plus abondant, avec près de la moitié du total. L'isotope artificiel sélénium 75, de demi-vie d'environ 120 jours, est utilisé en gammagraphie industrielle et dans un test médical d'absorption des acides biliaires.
Dans la vie quotidienne
L'organisme utilise le sélénium pour fabriquer les sélénoprotéines, dont des enzymes antioxydantes comme la glutathion peroxydase. La maladie de Keshan, une atteinte du muscle cardiaque décrite dans une région pauvre en sélénium du nord-est de la Chine, est étroitement liée à une carence alimentaire en sélénium.
L'excès de sélénium provoque la sélénose, avec perte de cheveux et d'ongles et une haleine à odeur d'ail. Les noix du Brésil sont exceptionnellement riches en sélénium, et en manger beaucoup chaque jour peut dépasser les limites sûres. Les compléments doivent rester dans les quantités recommandées. Les produits de la mer, les œufs, la viande et les céréales sont les sources alimentaires habituelles.
Bon à savoir
- Comme sa résistance varie avec la lumière, le sélénium fut utilisé dans les premiers posemètres photographiques.
- Certaines plantes, dites accumulatrices de sélénium, en concentrent tant que les animaux qui les broutent peuvent s'empoisonner.
- Le sélénium possède plusieurs formes allotropiques, dont une forme amorphe rouge et une forme grise d'aspect métallique.
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Sources des données · Propriétés : PubChem Periodic Table (données publiques NIH/NLM, États-Unis) · Masses atomiques : masses atomiques standard abrégées CIAAW 2024 · Noms : Wikidata (CC0) ; les noms coréens suivent la Société coréenne de chimie. Consulté le 2026-09-23.