Praséodyme Pr

Découverte

En 1841, Carl Gustaf Mosander sépara de l'oxyde de lanthane une autre substance et l'appela didyme, « jumeau », parce qu'elle accompagnait toujours le lanthane. Pendant plus de quarante ans, le didyme fut considéré comme un seul élément.

Avec les progrès de la spectroscopie, il devint pourtant évident que le spectre du didyme variait légèrement d'un échantillon à l'autre. En 1885, le chimiste autrichien Carl Auer von Welsbach réalisa des centaines de cristallisations fractionnées du nitrate double de didyme et d'ammonium et parvint à le scinder en un sel vert et un sel rose.

Il nomma praséodyme l'élément du sel vert et néodyme celui du sel rose. Un praséodyme métallique raisonnablement pur ne fut produit qu'au XXe siècle.

Origine du nom

Le nom associe le grec prasios, « vert poireau », à didymos, « jumeau » : le « jumeau vert », d'après la couleur de ses sels. Le symbole est Pr.

Principales utilisations

• Aimants permanents : une partie du néodyme des aimants au néodyme est souvent remplacée par du praséodyme, et le mélange NdPr est une matière première clé des moteurs de véhicules électriques et des génératrices d'éoliennes.
• Lunettes de protection : le verre au didyme, qui contient du praséodyme et du néodyme, filtre l'intense lumière jaune du sodium émise par le verre chaud, protégeant souffleurs de verre et soudeurs.
• Coloration : le zircon dopé au praséodyme donne une glaçure céramique jaune vif, et dans le verre il produit une teinte vert clair.
• Alliages : ajouté au magnésium, il donne des alliages à haute résistance pour les pièces de moteurs d'avion.
• Optique : il sert de dopant dans certains amplificateurs à fibre et lasers.

Isotopes

Le praséodyme ne possède qu'un seul isotope stable, le praséodyme 141. Les praséodyme 143 (demi-vie d'environ 13,6 jours) et praséodyme 144 (environ 17 minutes), radioactifs, sont des produits de fission ; le praséodyme 144 se forme par désintégration du cérium 144.

Dans la vie quotidienne

Le praséodyme est extrait avec d'autres terres rares de la bastnäsite et de la monazite et il est souvent produit et commercialisé en mélange avec le néodyme. La Chine représente une large part de l'extraction et du raffinage.

Le métal s'oxyde lentement à l'air ; il est donc conservé sous huile ou sous gaz inerte. Sa toxicité est faible, mais la poudre métallique s'enflamme facilement. L'essor des véhicules électriques et de l'éolien en a fait un élément d'importance stratégique.