Numéro atomique 12 · Métal alcalino-terreux
Magnésium Mg
Autres noms: Magnesium
Le magnésium est un métal alcalino-terreux léger et argenté, le plus léger des métaux couramment utilisés dans les pièces de structure. Il occupe le centre de chaque molécule de chlorophylle, ce qui le rend indispensable à la photosynthèse, et c'est un minéral vital pour des centaines d'enzymes du corps humain.
Propriétés principales
| Numéro atomique | 12 |
|---|---|
| Masse atomique | 24.305 (Masse atomique standard abrégée CIAAW 2024) |
| Famille | Métal alcalino-terreux |
| Groupe | 2 |
| Période | 3 |
| Bloc | s |
| État (25 °C, 1 atm) | Solide |
| Point de fusion | 923 K (649.9 °C) |
| Point d'ébullition | 1363 K (1089.8 °C) |
| Masse volumique | 1.74 g/cm³ |
| Électronégativité (Pauling) | 1.31 |
| Rayon atomique (van der Waals) | 173 pm |
| Première énergie d'ionisation | 7.646 eV |
| Affinité électronique | — |
| Degrés d'oxydation | +2 |
| Découverte | 1808 |
Configuration électronique
- Abrégée
- [Ne]3s2
- Complète
- 1s2 2s2 2p6 3s2
- Électrons par couche
- 2 · 8 · 2
Diagramme des orbitales
Place dans le tableau
Découverte
En 1618, selon la tradition, un fermier d'Epsom, en Angleterre, remarqua que son bétail refusait de boire à une source amère. L'eau contenait du sulfate de magnésium, devenu célèbre sous le nom de sel d'Epsom, remède à bien des maux.
En 1755, le chimiste écossais Joseph Black montra que la magnésie (oxyde et carbonate de magnésium) était une substance distincte de la chaux (composés du calcium), étape importante vers la reconnaissance du magnésium comme élément à part. Humphry Davy obtint un amalgame impur du métal par électrolyse en 1808, et le chimiste français Antoine Bussy en produisit un échantillon compact vers 1831 en réduisant le chlorure de magnésium par le potassium. Robert Bunsen mit ensuite au point l'électrolyse du chlorure de magnésium fondu, ancêtre des méthodes de production modernes.
Origine du nom
Le nom vient de Magnésie, district de Thessalie en Grèce, où l'on trouvait des minéraux comme la magnesia alba. Le même nom de lieu a donné les mots aimant magnétique et manganèse, ce qui sema beaucoup de confusion chez les premiers chimistes. Le symbole est Mg.
Principales utilisations
- Alliages légers : les alliages de magnésium servent pour les volants de voiture, les carters de boîte de vitesses, les coques d'ordinateurs portables et d'appareils photo, et l'outillage électroportatif.
- Alliages d'aluminium : de petits ajouts de magnésium renforcent l'aluminium des canettes et de nombreuses pièces de structure.
- Métallurgie : le magnésium désulfure la fonte en fusion et réduit le tétrachlorure de titane en titane métallique dans le procédé Kroll.
- Pyrotechnie : le magnésium en combustion donne une lumière blanche intense utilisée dans les fusées éclairantes et les feux d'artifice.
- Médecine et industrie : l'hydroxyde de magnésium est un antiacide et un laxatif, et l'oxyde de magnésium, résistant à la chaleur, garnit les fours.
Isotopes
Le magnésium possède trois isotopes stables : le magnésium 24 (environ 79 %), le magnésium 25 (environ 10 %) et le magnésium 26 (environ 11 %). Certains minéraux de météorites contiennent un excès de magnésium 26 formé par la désintégration de l'isotope à vie courte aluminium 26, ce qui permet de dater les événements des premiers millions d'années du système solaire. Le magnésium 25 est utile en RMN et dans les études de traçage biologique. Ses isotopes radioactifs ont une vie courte.
Dans la vie quotidienne
Le corps d'un adulte contient environ 25 grammes de magnésium, surtout dans les os, et plus de 300 enzymes en ont besoin, notamment celles qui gèrent l'énergie et fabriquent l'ADN. Les légumes à feuilles, les noix, les graines et les céréales complètes en sont de bonnes sources ; les légumes verts doivent d'ailleurs leur couleur à la chlorophylle, qui contient du magnésium.
Le ruban et les copeaux de magnésium brûlent violemment une fois enflammés, et l'eau peut aggraver un feu de magnésium ; on utilise donc des extincteurs spéciaux.
Bon à savoir
- Avec une masse volumique d'environ 1,74 g/cm³, le magnésium est à peu près deux tiers aussi dense que l'aluminium.
- Les premiers photographes utilisaient de la poudre de magnésium enflammée comme flash.
- Le magnésium est abondant dans l'eau de mer, dont certaines usines l'extraient industriellement.
Même groupe (2)
Sources des données · Propriétés : PubChem Periodic Table (données publiques NIH/NLM, États-Unis) · Masses atomiques : masses atomiques standard abrégées CIAAW 2024 · Noms : Wikidata (CC0) ; les noms coréens suivent la Société coréenne de chimie. Consulté le 2026-09-23.