Numéro atomique 67 · Lanthanide
Holmium Ho
Autres noms: Holmium
L'holmium (Ho), élément 67, est un lanthanide argenté relativement mou. Il possède l'un des moments magnétiques les plus élevés de tous les éléments naturels, ce qui le rend utile dans les aimants très puissants, et les lasers à holmium sont un outil chirurgical standard pour fragmenter les calculs rénaux.
Propriétés principales
| Numéro atomique | 67 |
|---|---|
| Masse atomique | 164.93 (Masse atomique standard abrégée CIAAW 2024) |
| Famille | Lanthanide |
| Groupe | Lanthanides/actinides (sans numéro de groupe) |
| Période | 6 |
| Bloc | f |
| État (25 °C, 1 atm) | Solide |
| Point de fusion | 1747 K (1473.8 °C) |
| Point d'ébullition | 2973 K (2699.8 °C) |
| Masse volumique | 8.8 g/cm³ |
| Électronégativité (Pauling) | 1.23 |
| Rayon atomique (van der Waals) | 216 pm |
| Première énergie d'ionisation | 6.022 eV |
| Affinité électronique | — |
| Degrés d'oxydation | +3 |
| Découverte | 1878 |
Configuration électronique
- Abrégée
- [Xe]6s2 4f11
- Complète
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f11 5s2 5p6 6s2
- Électrons par couche
- 2 · 8 · 18 · 29 · 8 · 2
Diagramme des orbitales
Place dans le tableau
Découverte
En 1878, Marc Delafontaine et Jacques-Louis Soret, à Genève, remarquèrent des bandes d'absorption inexpliquées dans le spectre de l'erbine et désignèrent leur source inconnue sous le nom d'« élément X ».
Un an plus tard, en 1879, Per Teodor Cleve, à Uppsala, sépara chimiquement l'erbine en un oxyde brun et un oxyde vert. Il appela le brun holmine et le vert thuline. La découverte de l'holmium est donc généralement partagée entre le duo genevois et Cleve. L'holmine de Cleve n'était pas pure non plus : en 1886, Lecoq de Boisbaudran en extrait le dysprosium.
Origine du nom
Le nom vient de Holmia, le nom latin de Stockholm, ville natale de Cleve.
Principales utilisations
- Lasers chirurgicaux : les lasers YAG dopés à l'holmium émettent un infrarouge d'environ 2,1 micromètres, fortement absorbé par l'eau, si bien que le faisceau coupe et coagule les tissus avec une faible pénétration. Ils sont très utilisés pour la lithotritie des calculs urinaires et la chirurgie de la prostate.
- Pièces polaires magnétiques : grâce à son aimantation à saturation très élevée, l'holmium sert à concentrer le flux magnétique dans les dispositifs qui produisent des champs statiques extrêmement intenses.
- Étalons de longueur d'onde : le verre et les solutions d'oxyde d'holmium présentent des pics d'absorption nets et bien caractérisés et servent à étalonner les spectrophotomètres.
- Coloration : il teinte en jaune ou en rougeâtre le verre et la zircone cubique.
Isotopes
L'holmium naturel est entièrement constitué d'holmium 165 stable. L'holmium 166 radioactif (demi-vie d'environ 27 heures) émet des particules bêta et se voit aussi en IRM ; il est donc utilisé dans des microsphères pour la radioembolisation des tumeurs du foie. L'isomère à vie longue holmium 166m, de demi-vie d'environ 1 200 ans, sert de source d'étalonnage pour les spectromètres gamma.
Dans la vie quotidienne
Si un urologue fragmente un calcul rénal au laser, il y a de bonnes chances qu'il s'agisse d'un laser à holmium. En 2017, des chercheurs ont annoncé avoir écrit et lu un bit d'information magnétique sur un seul atome d'holmium posé sur une surface, une démonstration frappante de stockage de données à l'échelle atomique. L'holmium n'a aucun rôle biologique connu et il est considéré comme peu toxique.
Bon à savoir
- L'holmium possède l'un des plus grands moments magnétiques de tous les éléments naturels.
- La lumière du laser à holmium est absorbée par l'eau, ce qui limite les dommages aux tissus voisins lors du traitement des calculs.
- Les filtres à l'oxyde d'holmium servent de règle aux spectromètres des laboratoires du monde entier.
Même famille (Lanthanide)
Sources des données · Propriétés : PubChem Periodic Table (données publiques NIH/NLM, États-Unis) · Masses atomiques : masses atomiques standard abrégées CIAAW 2024 · Noms : Wikidata (CC0) ; les noms coréens suivent la Société coréenne de chimie. Consulté le 2026-09-23.