Numéro atomique 107 · Métal de transition
Bohrium Bh
Autres noms: Bohrium
Le bohrium est un élément superlourd nommé d'après le physicien danois Niels Bohr, qui posa les fondements de la théorie de la structure atomique. Il fut fabriqué de façon convaincante pour la première fois en 1981 au GSI (Centre Helmholtz de recherche sur les ions lourds) de Darmstadt, en Allemagne, et se place dans le groupe 7, sous le manganèse, le technétium et le rhénium.
Propriétés principales
| Numéro atomique | 107 |
|---|---|
| Masse atomique | [270] (Aucun isotope stable ; nombre de masse d'un isotope représentatif entre crochets) |
| Famille | Métal de transition |
| Groupe | 7 |
| Période | 7 |
| Bloc | d |
| État (25 °C, 1 atm) | Solide |
| Point de fusion | — |
| Point d'ébullition | — |
| Masse volumique | — |
| Électronégativité (Pauling) | — |
| Rayon atomique (van der Waals) | — |
| Première énergie d'ionisation | — |
| Affinité électronique | — |
| Degrés d'oxydation | 7, 5, 4, 3 |
| Découverte | 1981 |
Configuration électronique
- Abrégée
- [Rn]7s2 5f14 6d5
- Complète
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d5 7s2
- Électrons par couche
- 2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 13 · 2
Diagramme des orbitales
Place dans le tableau
Découverte
Un groupe de Doubna signala l'élément 107 en 1976, mais la revendication n'était pas concluante. En 1981, l'équipe de Peter Armbruster et Gottfried Münzenberg au GSI bombarda une cible de bismuth 209 avec des ions chrome 54, produisit du bohrium 262 et l'identifia solidement grâce à sa chaîne de désintégration. Cette approche dite de « fusion froide », dans laquelle le noyau fusionné se forme avec une énergie d'excitation relativement faible, valut ensuite au GSI une série de découvertes jusqu'à l'élément 112.
Le GSI proposa le nom de « nielsbohrium » (Ns). Comme associer prénom et nom de famille rompait avec l'usage, l'UICPA retint « bohrium » en 1997.
Origine du nom
L'élément honore Niels Bohr, dont le modèle plaçait les électrons sur des niveaux d'énergie fixes autour du noyau. Le symbole est Bh. Le nom initialement proposé, « nielsbohrium », fut réduit au seul nom de famille.
Principales utilisations
- Recherche fondamentale : il n'a aucun usage hors de la science.
- Chimie : en 2000, des expériences en phase gazeuse à l'Institut Paul Scherrer, en Suisse, formèrent un oxychlorure de bohrium et montrèrent que le bohrium se comporte comme le rhénium, comme on l'attend d'un élément du groupe 7.
Isotopes
Il n'a aucun isotope stable. L'isotope connu le plus durable est le bohrium 270, de demi-vie d'environ deux à trois minutes, observé dans les chaînes de désintégration d'éléments plus lourds. Le bohrium 262, l'isotope de la découverte de 1981, dure environ un dixième de seconde.
Dans la vie quotidienne
Il n'existe pas dans la nature ; seuls quelques atomes à la fois sont fabriqués dans des accélérateurs et se désintègrent presque aussitôt ; il n'a donc aucun lien avec la vie courante ni avec la santé.
Bon à savoir
- Le premier nom proposé, « nielsbohrium », associait le prénom et le nom de Bohr.
- Le bohrium ouvrit une série de découvertes du GSI allant jusqu'à l'élément 112.
- Le bohrium 270, son isotope connu le plus durable, a une demi-vie d'environ deux à trois minutes.
Même groupe (7)
Sources des données · Propriétés : PubChem Periodic Table (données publiques NIH/NLM, États-Unis) · Masses atomiques : masses atomiques standard abrégées CIAAW 2024 · Noms : Wikidata (CC0) ; les noms coréens suivent la Société coréenne de chimie. Consulté le 2026-09-23.