Numéro atomique 63 · Lanthanide
Europium Eu
Autres noms: Europium
L'europium (Eu), élément 63, est le plus réactif et le moins dense des lanthanides. Sous lumière ultraviolette, ses composés émettent un rouge ou un bleu éclatant ; c'est pourquoi l'europium fournit depuis des décennies les couleurs des écrans de télévision, des lampes fluorescentes et des luminophores de LED.
Propriétés principales
| Numéro atomique | 63 |
|---|---|
| Masse atomique | 151.96 (Masse atomique standard abrégée CIAAW 2024) |
| Famille | Lanthanide |
| Groupe | Lanthanides/actinides (sans numéro de groupe) |
| Période | 6 |
| Bloc | f |
| État (25 °C, 1 atm) | Solide |
| Point de fusion | 1095 K (821.9 °C) |
| Point d'ébullition | 1802 K (1528.8 °C) |
| Masse volumique | 5.24 g/cm³ |
| Électronégativité (Pauling) | — |
| Rayon atomique (van der Waals) | 233 pm |
| Première énergie d'ionisation | 5.67 eV |
| Affinité électronique | — |
| Degrés d'oxydation | +3, +2 |
| Découverte | 1901 |
Configuration électronique
- Abrégée
- [Xe]6s2 4f7
- Complète
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f7 5s2 5p6 6s2
- Électrons par couche
- 2 · 8 · 18 · 25 · 8 · 2
Diagramme des orbitales
Place dans le tableau
Découverte
L'europium se cachait dans le samarium. Dans les années 1880 et 1890, plusieurs chimistes remarquèrent des raies inexpliquées dans les spectres d'échantillons de samarium. Le chimiste français Eugène-Anatole Demarçay soupçonna un nouvel élément vers 1896 et, après une longue série de cristallisations fractionnées du nitrate double de samarium et de magnésium, l'isola en 1901.
Le métal lui-même fut préparé bien plus tard, car il réagit très facilement avec l'air et l'eau. Aujourd'hui encore, l'europium métallique pur est conservé sous huile minérale ou sous gaz inerte, et une surface fraîchement coupée se ternit en quelques minutes.
Origine du nom
Demarçay nomma l'élément d'après le continent européen. Il forme un joli pendant avec l'américium (95), l'actinide situé juste en dessous dans le tableau périodique, nommé plus tard d'après les Amériques.
Principales utilisations
- Luminophores rouges : l'europium trivalent dans l'oxyde ou le vanadate d'yttrium produisait les points rouges des téléviseurs couleur à tube cathodique et il est encore utilisé dans les lampes fluorescentes à trois bandes et certaines LED.
- Luminophores bleus et phosphorescents : l'europium divalent émet une lumière bleue et c'est l'activateur clé des pigments phosphorescents à l'aluminate de strontium des panneaux de sécurité.
- Lutte contre la contrefaçon : des composés d'europium fluorescents sous UV figureraient, selon de nombreuses sources, parmi les éléments de sécurité des billets en euros.
- Nucléaire : sa forte absorption des neutrons a conduit à l'utiliser et à l'étudier dans les matériaux de contrôle des réacteurs.
Isotopes
L'europium naturel est un mélange d'europium 151 (environ 48 %) et d'europium 153 (environ 52 %). L'europium 153 est stable ; l'europium 151 a longtemps été considéré comme stable lui aussi, mais des expériences ont signalé une désintégration alpha extraordinairement lente. Les réacteurs produisent les europium 152 et 154 radioactifs, qui servent de sources d'étalonnage gamma pour les détecteurs.
Dans la vie quotidienne
Les rouges éclatants des anciens téléviseurs couleur et de l'éclairage fluorescent, ainsi que la lueur verte des panneaux de sortie de secours lors d'une coupure de courant, doivent beaucoup à l'europium. Les géologues connaissent aussi l'« anomalie en europium » : contrairement à la plupart des lanthanides, l'europium peut former un ion 2+ qui se glisse dans les cristaux de feldspath, si bien que son abondance relative enregistre la façon dont un magma a refroidi et cristallisé. Les composés d'europium sont généralement considérés comme peu toxiques, mais le métal finement divisé peut s'enflammer.
Bon à savoir
- L'europium est le lanthanide le moins dense et celui qui s'oxyde le plus vite à l'air.
- Les luminophores rouges à l'europium ont rendu les images de la télévision couleur nettement plus lumineuses.
- Une anomalie en europium dans les roches lunaires étaye l'idée que la jeune Lune était recouverte d'un océan de magma.
Même famille (Lanthanide)
Sources des données · Propriétés : PubChem Periodic Table (données publiques NIH/NLM, États-Unis) · Masses atomiques : masses atomiques standard abrégées CIAAW 2024 · Noms : Wikidata (CC0) ; les noms coréens suivent la Société coréenne de chimie. Consulté le 2026-09-23.