Zink Zn

Entdeckung

Zink wurde in Legierungen verwendet, lange bevor man es als eigenständiges Metall erkannte. Messing, eine Legierung aus Kupfer und Zink, stellte man schon in der Antike her, indem man Kupfer mit Zinkerzen wie Galmei erhitzte; die Römer produzierten es in großem Maßstab für Münzen und Schmuck.

Metallisches Zink ist schwierig herzustellen, weil es bei relativ niedriger Temperatur siedet und als Dampf aus dem Ofen entweicht. Metallurgen in Indien lösten das Problem durch Destillation: In Zawar in Rajasthan wurde im Mittelalter Zink in großem Maßstab mit umgedrehten Tonretorten verhüttet. China produzierte im 16. und 17. Jahrhundert Zink in größeren Mengen und exportierte es nach Europa.

In Europa patentierte William Champion 1738 in Bristol ein Verfahren zur Zinkverhüttung. 1746 isolierte der deutsche Chemiker Andreas Sigismund Marggraf Zink, indem er Galmei in geschlossenen Gefäßen mit Kohlenstoff erhitzte, und beschrieb seine Eigenschaften systematisch; ihm wird oft die Entdeckung in Europa zugeschrieben.

Herkunft des Namens

Der Name kommt vom deutschen Zink, das der Arzt Paracelsus im 16. Jahrhundert verwendete. Seine Herkunft ist unsicher; eine Deutung verbindet es mit „Zinke“ oder „Zinken“, also Zacke oder Zahn, nach dem zackigen Aussehen von Zinkkristallen. Das Symbol ist Zn.

Wichtigste Verwendungen

• Verzinken: Etwa die Hälfte des Zinks wird zum Beschichten von Stahl verwendet, den es schützt, indem es selbst zuerst korrodiert – sogar dort, wo die Schicht zerkratzt ist.
• Legierungen: Messing sowie Zinkdruckgusslegierungen für Autoteile, Schlösser und Beschläge.
• Batterien: Zink bildet die Anode in Alkali- und Zink-Kohle-Batterien und in Zink-Luft-Zellen für Hörgeräte.
• Zinkoxid: Es aktiviert die Vulkanisation von Kautschuk und wird in Sonnenschutzmitteln, Salben und Farben verwendet.
• Landwirtschaft und Münzen: Zink ist ein Mikronährstoff, der Düngemitteln und Futter zugesetzt wird, und der US-Cent besteht seit 1982 überwiegend aus Zink.

Isotope

Zink hat fünf natürlich vorkommende Isotope: Zink-64 (etwa 49 Prozent), Zink-66 (etwa 28 Prozent), Zink-67, Zink-68 (etwa 19 Prozent) und Zink-70. Zink-70 unterliegt möglicherweise einem extrem langsamen doppelten Betazerfall, doch praktisch sind alle fünf stabil. Das radioaktive Zink-65 mit einer Halbwertszeit von etwa 244 Tagen dient als Tracer in Studien zum Stoffwechsel und zum Metallverschleiß.

Im Alltag

Zink ist unverzichtbar für die Immunabwehr, die Wundheilung, das Wachstum sowie den Geschmacks- und Geruchssinn. Es kommt in Austern, rotem Fleisch, Samen, Nüssen und Hülsenfrüchten vor. Zinkmangel ist in Teilen der Entwicklungsländer weit verbreitet und trägt zu Krankheiten bei Kindern bei.

Zu viel Zink aus Nahrungsergänzungsmitteln kann die Kupferaufnahme beeinträchtigen. Schweißer, die Dämpfe von verzinktem Stahl einatmen, können am Metallrauchfieber erkranken, einer grippeähnlichen Erkrankung.