Magnesium Mg

Entdeckung

Der Überlieferung nach bemerkte 1618 ein Bauer im englischen Epsom, dass seine Rinder aus einer bitteren Quelle nicht trinken wollten. Das Wasser enthielt Magnesiumsulfat, das als Epsomer Salz (Bittersalz) berühmt und als Heilmittel gegen viele Leiden verwendet wurde.

1755 zeigte der schottische Chemiker Joseph Black, dass Magnesia (Magnesiumoxid und -carbonat) ein anderer Stoff ist als Kalk (Calciumverbindungen) – ein wichtiger Schritt, um Magnesium als eigenständig zu erkennen. Humphry Davy gewann 1808 durch Elektrolyse ein unreines Amalgam des Metalls, und der französische Chemiker Antoine Bussy stellte um 1831 eine zusammenhängende Probe her, indem er Magnesiumchlorid mit Kalium reduzierte. Robert Bunsen entwickelte später die Elektrolyse von geschmolzenem Magnesiumchlorid, den Vorläufer moderner Herstellungsverfahren.

Herkunft des Namens

Der Name stammt von Magnesia, einer Landschaft in Thessalien (Griechenland), wo Minerale wie Magnesia alba gefunden wurden. Derselbe Ortsname führte auch zu den Wörtern Magnet und Mangan, was bei frühen Chemikern viel Verwirrung stiftete. Das Symbol ist Mg.

Wichtigste Verwendungen

• Leichtbaulegierungen: Magnesiumlegierungen werden für Lenkräder, Getriebegehäuse, Laptop- und Kameragehäuse sowie Elektrowerkzeuge verwendet.
• Aluminiumlegierungen: Kleine Zusätze von Magnesium machen das Aluminium in Getränkedosen und vielen Bauteilen fester.
• Metallurgie: Magnesium entzieht geschmolzenem Eisen den Schwefel und reduziert im Kroll-Verfahren Titantetrachlorid zu Titanmetall.
• Pyrotechnik: Brennendes Magnesium liefert ein grelles weißes Licht für Leuchtfackeln und Feuerwerk.
• Medizin und Industrie: Magnesiumhydroxid wirkt als Mittel gegen Sodbrennen und als Abführmittel, und hitzebeständiges Magnesiumoxid kleidet Öfen aus.

Isotope

Magnesium hat drei stabile Isotope: Magnesium-24 (etwa 79 Prozent), Magnesium-25 (etwa 10 Prozent) und Magnesium-26 (etwa 11 Prozent). Manche Meteoritenminerale enthalten zusätzliches Magnesium-26, das aus dem Zerfall des kurzlebigen Isotops Aluminium-26 stammt; so lässt sich der zeitliche Ablauf von Ereignissen in den ersten Millionen Jahren des Sonnensystems bestimmen. Magnesium-25 ist nützlich für NMR- und biologische Tracerstudien. Seine radioaktiven Isotope sind kurzlebig.

Im Alltag

Der Körper eines Erwachsenen enthält rund 25 Gramm Magnesium, überwiegend in den Knochen, und über 300 Enzyme sind darauf angewiesen, darunter solche, die Energie umsetzen und DNA aufbauen. Blattgemüse, Nüsse, Samen und Vollkornprodukte sind gute Quellen; grünes Gemüse ist grün wegen des magnesiumhaltigen Chlorophylls.

Magnesiumband und -späne brennen nach dem Entzünden sehr heftig, und Wasser kann einen Magnesiumbrand noch verschlimmern; daher werden spezielle Löschmittel eingesetzt.