19K39.098

Атомный номер 19 · Щелочной металл

Калий K

Другие названия: Potassium

Калий — мягкий серебристый щелочной металл, реагирующий с водой ещё бурнее натрия. В виде иона калия он необходим каждой живой клетке, управляя нервными сигналами и сердечным ритмом, а соли калия — один из трёх главных питательных элементов удобрений.

Показать в таблице Менделеева →

Основные свойства

Атомный номер19
Атомная масса39.098 (Сокращённая стандартная атомная масса CIAAW 2024)
СемействоЩелочной металл
Группа1
Период4
Блокs
Состояние (25 °C, 1 атм)Твёрдое
Температура плавления336.53 K (63.4 °C)
Температура кипения1032 K (758.9 °C)
Плотность0.89 g/cm³
Электроотрицательность (по Полингу)0.82
Атомный радиус (ван-дер-ваальсов)275 pm
Первая энергия ионизации4.341 eV
Сродство к электрону0.501 eV
Степени окисления+1
Год открытия1807

Электронная конфигурация

Сокращённая
[Ar]4s1
Полная
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Электронов на оболочках
2 · 8 · 8 · 1

Орбитальная диаграмма

1s2↑↓
2s2↑↓
2p6↑↓↑↓↑↓
3s2↑↓
3p6↑↓↑↓↑↓
4s1

Положение в таблице

Открытие

Поташ — остаток, получаемый при вымачивании древесной золы в воде и выпаривании раствора в железных котлах, — веками использовали для изготовления мыла и стекла. Разложить его химики не могли, и к концу XVIII века некоторые подозревали, что это соединение неизвестного металла.

В октябре 1807 года Хамфри Дэви пропустил ток мощной вольтовой батареи через слегка увлажнённое едкое кали (гидроксид калия). На отрицательном полюсе образовались маленькие шарики металла; некоторые вспыхивали, едва появившись. Это был первый металл, выделенный электролизом. По рассказу его ассистента, Дэви был так восхищён, что пустился в пляс по лаборатории. Через несколько дней тем же способом он выделил натрий.

Происхождение названия

Дэви назвал новый металл по поташу (potash) — исходному соединению; это слово буквально означало золу, собранную в горшках. Символ K происходит от kalium — названия, принятого в немецком и многих других языках, в том числе в русском («калий»); оно восходит к арабскому al-qali — «зола растений», давшему также слово «алкали» (щёлочь).

Основные применения

  • Удобрения: подавляющая часть добываемого калия, в основном в виде хлорида калия, вносится на поля для роста урожая.
  • Химия: гидроксид калия используют в жидком мыле, щелочных батарейках и производстве биодизеля.
  • Пища: хлорид калия служит заменителем соли, а соединения калия — пищевыми добавками и консервантами.
  • Взрывчатка и фейерверки: нитрат калия — компонент пороха, а перхлорат калия — окислитель в фейерверках.
  • Стекло: соединения калия помогают получать специальные стёкла, в том числе для экранов смартфонов, которые упрочняют, заменяя ионы натрия ионами калия.

Изотопы

Природный калий содержит два стабильных изотопа — калий-39 (около 93,3 процента) и калий-41 (около 6,7 процента), а также следы радиоактивного калия-40 (около 0,012 процента). Калий-40 имеет период полураспада около 1,25 миллиарда лет и частично распадается в аргон-40, на чём основано калий-аргоновое датирование пород. Поскольку калий необходим, в каждом человеческом теле есть немного калия-40, что делает его одним из главных источников природной радиоактивности внутри нас.

В повседневной жизни

Ионы калия сосредоточены внутри клеток, и разница между калием внутри и натрием снаружи позволяет нервам передавать сигналы, а сердцу — биться ритмично. Богатые источники — картофель, фасоль, листовая зелень, бананы и сухофрукты. И недостаток, и избыток калия в крови могут нарушить сердечный ритм, поэтому людям с болезнями почек часто нужно следить за его потреблением.

Металлический калий хранят под маслом: при контакте с водой он воспламеняется.

Интересно знать

  • Металлический калий легче воды — около 0,89 г/см³ — и плавится примерно при 336 K (63 °C).
  • Соли калия окрашивают пламя в сиреневый цвет.
  • Небольшое количество калия-40 в банане часто служит неформальной мерой для очень малых доз радиации.

Та же группа (1)

Источники данных · Свойства: PubChem Periodic Table (открытые данные NIH/NLM, США) · Атомные массы: сокращённые стандартные атомные массы CIAAW 2024 · Названия: Wikidata (CC0); корейские названия — по Корейскому химическому обществу. Данные получены 2026-09-23.