Лантан La

Открытие

В 1839 году шведский химик Карл Густав Мосандер, ученик Берцелиуса, изучал цериевую землю, которую тогда считали оксидом одного элемента. Частично разложив нитрат церия нагреванием и обработав его разбавленной азотной кислотой, он получил новый оксид, отличный от оксида церия.

Мосандер назвал его лантановой землёй, поскольку тот «скрывался» в цериевой. Позже он обнаружил, что и лантановая земля содержит ещё одно вещество, которое он назвал дидимом; со временем дидим разделили на празеодим и неодим.

Поскольку редкоземельные элементы химически очень похожи, разделять их было кропотливым делом, и достаточно чистый металлический лантан получили лишь в 1923 году.

Происхождение названия

Название происходит от греческого lanthanein — «скрываться», напоминая о том, как он прятался в цериевых минералах. Символ — La, и по нему названа вся группа лантаноидов.

Основные применения

• Нефтепереработка: лантан стабилизирует цеолиты в катализаторах каталитического крекинга, помогая НПЗ получать из нефти больше бензина. Это одно из главных его применений.
• Никель-металлогидридные аккумуляторы: сплавы на основе лантана поглощают и отдают водород в отрицательных электродах аккумуляторов гибридных автомобилей и перезаряжаемых элементов.
• Оптическое стекло: оксид лантана придаёт стеклу высокий показатель преломления при низкой дисперсии, что позволяет делать более тонкие и резкие линзы фотоаппаратов и телескопов.
• Источники электронов: катоды из гексаборида лантана дают яркие электронные пучки в электронных микроскопах.
• Медицина: карбонат лантана — фосфат-связывающее средство, снижающее уровень фосфата в крови у пациентов с болезнями почек.
• Прочее: он входит в состав мишметалла — редкоземельного сплава для кремней зажигалок.

Изотопы

Природный лантан состоит из стабильного лантана-139 (около 99,9%) и следов радиоактивного лантана-138 (около 0,09%) с периодом полураспада примерно 100 миллиардов лет. Лантан-140 (период полураспада около 1,7 дня) образуется при распаде продукта деления бария-140 и измеряется в реакторных исследованиях и радиационном мониторинге.

В повседневной жизни

Лантан добывают вместе с другими редкоземельными элементами из таких руд, как бастнезит и монацит; крупнейший производитель — Китай.

Его токсичность относительно невелика, но металлический порошок может воспламениться на воздухе, а пыль соединений способна раздражать лёгкие. В быту он встречается в аккумуляторах гибридных автомобилей, фотообъективах и некоторых аквариумных средствах для удаления фосфатов. В науке гидрид лантана попал в заголовки благодаря сверхпроводимости при сравнительно высоких температурах — всего на несколько десятков градусов ниже 0 °C, — хотя лишь под колоссальным давлением.