Атомный номер 108 · Переходный металл
Хассий Hs
Другие названия: Hassium
Хассий — сверхтяжёлый элемент, названный в честь немецкой земли Гессен. Он входит в 8-ю группу вместе с железом, рутением и осмием, и эксперименты всего с горсткой атомов показали, что он, подобно осмию, образует летучий тетраоксид, — яркое свидетельство того, что сверхтяжёлые элементы по-прежнему подчиняются логике периодической таблицы.
Основные свойства
| Атомный номер | 108 |
|---|---|
| Атомная масса | [269] (Стабильных изотопов нет; в квадратных скобках — массовое число характерного изотопа) |
| Семейство | Переходный металл |
| Группа | 8 |
| Период | 7 |
| Блок | d |
| Состояние (25 °C, 1 атм) | Твёрдое |
| Температура плавления | — |
| Температура кипения | — |
| Плотность | — |
| Электроотрицательность (по Полингу) | — |
| Атомный радиус (ван-дер-ваальсов) | — |
| Первая энергия ионизации | — |
| Сродство к электрону | — |
| Степени окисления | 8, 6, 5, 4, 3, 2 |
| Год открытия | 1984 |
Электронная конфигурация
- Сокращённая
- [Rn]7s2 5f14 6d6
- Полная
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d6 7s2
- Электронов на оболочках
- 2 · 8 · 18 · 32 · 32 · 14 · 2
Орбитальная диаграмма
Положение в таблице
Открытие
Группа из Дубны пыталась получить 108-й элемент начиная с 1978 года и заявила об успехе в 1984 году. Позже в 1984 году группа Петера Армбрустера и Готфрида Мюнценберга в GSI в Дармштадте бомбардировала свинец-208 ионами железа-58, получила хассий-265 и подтвердила его по цепочке распада. В 1993 году совместная рабочая группа признала окончательным открытием работу GSI.
В 1992 году GSI предложил название «хассий» по земле, где находится лаборатория, и в 1997 году оно стало официальным. В 2001 году международная группа, работавшая в GSI, провела реакцию нескольких атомов хассия с кислородом и получила тетраоксид хассия (HsO₄). Он вёл себя во многом как тетраоксид осмия, химически подтвердив место хассия в 8-й группе.
Происхождение названия
Название происходит от Hassia — латинского названия Гессена (Hessen), немецкой земли, где расположен GSI. Символ — Hs. Вместе с мейтнерием и дармштадтием он образует группу элементов, названия которых связаны с Германией.
Основные применения
- Фундаментальные исследования: вне науки применений нет.
- Химия: эксперимент с тетраоксидом хассия считается одним из знаковых успехов газофазной химии сверхтяжёлых элементов.
- Строение ядра: хассий-270 со 108 протонами и 162 нейтронами изучается как кандидат в «дважды магические» ядра для деформированных (несферических) форм, где оба числа придают дополнительную устойчивость.
Изотопы
Стабильных изотопов нет. У самых долгоживущих из известных изотопов, таких как хассий-269 и хассий-270, периоды полураспада порядка десяти секунд. Хассий-265 — изотоп открытия — живёт лишь около двух миллисекунд.
В повседневной жизни
В природе не существует; на ускорителях получают лишь несколько атомов за раз, и они почти мгновенно распадаются, поэтому с повседневной жизнью и здоровьем элемент никак не связан.
Интересно знать
- Название хассия происходит от Hassia — латинского названия Гессена.
- В 2001 году несколько атомов хассия превратили в тетраоксид хассия, подтвердив его родство с осмием.
- Хассий-270 — кандидат в дважды магические ядра для деформированных форм.
Та же группа (8)
Источники данных · Свойства: PubChem Periodic Table (открытые данные NIH/NLM, США) · Атомные массы: сокращённые стандартные атомные массы CIAAW 2024 · Названия: Wikidata (CC0); корейские названия — по Корейскому химическому обществу. Данные получены 2026-09-23.