30Zn65.38

العدد الذري 30 · فلز انتقالي

زنك Zn

أسماء أخرى: Zinc

الزنك فلز أبيض مزرق، أشهر ما يُعرف به حماية الفولاذ من الصدأ بالجلفنة. وهو أيضًا مكوّن رئيسي في النحاس الأصفر والبطاريات، وعنصر نزر أساسي تعتمد عليه مئات الإنزيمات في جسم الإنسان.

اعرضه في الجدول الدوري →

الخصائص الرئيسية

العدد الذري30
الكتلة الذرية65.38 (الكتلة الذرية القياسية المختصرة وفق CIAAW 2024)
الفئةفلز انتقالي
المجموعة12
الدورة4
الفئة المداريةd
الحالة (25 °C، 1 atm)صلب
درجة الانصهار692.68 K (419.5 °C)
درجة الغليان1180 K (906.9 °C)
الكثافة7.134 g/cm³
السالبية الكهربائية (باولنغ)1.65
نصف القطر الذري (فان دير فالس)139 pm
طاقة التأين الأولى9.394 eV
الألفة الإلكترونية
حالات الأكسدة+2
سنة الاكتشاف1746

التوزيع الإلكتروني

مختصر
[Ar]4s2 3d10
كامل
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
الإلكترونات في كل غلاف
2 · 8 · 18 · 2

مخطط المدارات

1s2↑↓
2s2↑↓
2p6↑↓↑↓↑↓
3s2↑↓
3p6↑↓↑↓↑↓
3d10↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓
4s2↑↓

الموقع في الجدول

الاكتشاف

استُخدم الزنك في السبائك قبل الاعتراف به فلزًا مستقلًا بزمن طويل. فالنحاس الأصفر، وهو سبيكة من النحاس والزنك، كان يُصنع في العصور القديمة بتسخين النحاس مع خامات الزنك كالكالامين، وأنتجه الرومان على نطاق واسع للعملات والحلي.

إنتاج الزنك الفلزي عسير لأنه يغلي عند درجة حرارة منخفضة نسبيًا ويفلت من الفرن بخارًا. وقد حلّ علماء الفلزات في الهند هذه المشكلة بالتقطير: ففي زاوار براجستان كان الزنك يُصهر على نطاق واسع في العصور الوسطى باستخدام معوجات طينية مقلوبة. وكانت الصين تنتج الزنك بكميات كبيرة بحلول القرنين السادس عشر والسابع عشر، ويُصدَّر إلى أوروبا.

وفي أوروبا حصل ويليام تشامبيون على براءة عملية لصهر الزنك في بريستول عام 1738. وفي عام 1746 عزل الكيميائي الألماني أندرياس سيغيسموند مارغراف الزنك بتسخين الكالامين مع الكربون في أوعية مغلقة، ووصف خصائصه وصفًا منهجيًا، وكثيرًا ما يُنسب إليه اكتشافه في أوروبا.

أصل التسمية

يأتي الاسم من الألمانية Zink التي استخدمها الطبيب باراسيلسوس في القرن السادس عشر. وأصلها غير مؤكد، ويربطها أحد الآراء بكلمة Zinke أو Zinken ومعناها الشوكة أو السن، نسبة إلى المظهر المسنّن لبلورات الزنك. والرمز Zn. ويُسمى في العربية أيضًا «الخارصين».

أهم الاستخدامات

  • الجلفنة: يُستخدم نحو نصف الزنك كله في طلاء الفولاذ، فيحميه بأن يتآكل هو أولًا، حتى حيث يُخدش الطلاء.
  • السبائك: النحاس الأصفر، وسبائك الزنك للصب بالقوالب في قطع السيارات والأقفال والعُدد.
  • البطاريات: الزنك هو المصعد في البطاريات القلوية وبطاريات الزنك والكربون وفي خلايا الزنك والهواء لأجهزة السمع.
  • أكسيد الزنك: ينشّط فلكنة المطاط، ويُستخدم في واقيات الشمس والمراهم والدهانات.
  • الزراعة والعملات: الزنك عنصر غذائي دقيق يُضاف إلى الأسمدة والأعلاف، والسنت الأمريكي مصنوع في معظمه من الزنك منذ عام 1982.

النظائر

للزنك خمسة نظائر طبيعية: الزنك-64 (نحو 49 في المئة) والزنك-66 (نحو 28 في المئة) والزنك-67 والزنك-68 (نحو 19 في المئة) والزنك-70. وقد يخضع الزنك-70 لاضمحلال بيتا مزدوج بطيء للغاية، لكن الخمسة كلها مستقرة في كل الأغراض العملية. ويُستخدم الزنك-65 المشع، وعمر النصف له نحو 244 يومًا، متتبِّعًا في دراسات الاستقلاب وتآكل الفلزات.

في الحياة اليومية

الزنك ضروري لوظيفة المناعة والتئام الجروح والنمو وحاستي الذوق والشم. ويوجد في المحار واللحوم الحمراء والبذور والمكسرات والبقوليات. ونقص الزنك واسع الانتشار في أجزاء من العالم النامي ويسهم في أمراض الأطفال.

قد يعيق الإفراط في الزنك من المكملات امتصاص النحاس. وقد يصاب اللحّامون الذين يستنشقون أبخرة الفولاذ المجلفن بـحمى أبخرة المعادن، وهي علة تشبه الإنفلونزا.

هل تعلم؟

  • ينصهر الزنك عند نحو 693 K (420 °C) ويغلي عند نحو 1,180 K (907 °C)، وهي درجات منخفضة لفلز.
  • الزنك هش في درجة حرارة الغرفة، لكنه يصبح سهل التشكيل بين نحو 100 و150 °C.
  • الزنك رابع أكثر الفلزات إنتاجًا بالطن، بعد الحديد والألومنيوم والنحاس.

المجموعة نفسها (12)

مصادر البيانات · الخصائص: PubChem Periodic Table (بيانات عامة من NIH/NLM الأمريكية) · الكتل الذرية: الكتل الذرية القياسية المختصرة CIAAW 2024 · الأسماء: Wikidata (CC0)، والأسماء الكورية وفق الجمعية الكيميائية الكورية. تاريخ الاسترجاع 2026-09-23.