كلور Cl

الاكتشاف

في عام 1774 سخّن الكيميائي السويدي كارل فيلهلم شيله حمض المورياتيك (حمض الهيدروكلوريك) مع معدن البيرولوسيت (ثاني أكسيد المنغنيز) فحصل على غاز أصفر مخضر ذي رائحة خانقة. ولاحظ أنه يبيّض ورق عبّاد الشمس والأزهار ويهاجم الفلزات، لكنه، ككثير من كيميائيي عصره، افترض أنه مركب يحتوي على الأكسجين، سُمّي لاحقًا حمض الأوكسي مورياتيك.

وفي عام 1810 حاول همفري ديفي جاهدًا استخلاص الأكسجين من الغاز فأخفق، فاستنتج أنه عنصر وسمّاه الكلور. وسرعان ما أصبحت مركبات الكلور مهمة في تبييض المنسوجات والورق، بناءً على أعمال كلود لويس برتوليه في ثمانينيات القرن الثامن عشر.

وشهد القرن العشرون وجهَي الكلور. فقد خفّضت الكلورة المستمرة لإمدادات المياه العامة، التي أُدخلت في أوائل القرن، الوفيات من الكوليرا والتيفوئيد تخفيضًا حادًا. وفي الوقت نفسه أُطلق غاز الكلور سلاحًا في إيبر عام 1915 خلال الحرب العالمية الأولى.

أصل التسمية

أخذ ديفي الاسم من اليونانية chloros ومعناها الأخضر الباهت أو الأصفر المخضر، نسبة إلى لون الغاز. ويظهر الجذر نفسه في كلمة الكلوروفيل (اليخضور). والرمز Cl.

أهم الاستخدامات

• البلاستيك: يذهب نحو ثلث إنتاج الكلور أو أكثر إلى صنع PVC للأنابيب وإطارات النوافذ والكابلات والأرضيات.
• معالجة المياه: يطهّر الكلور ومركباته مياه الشرب وأحواض السباحة.
• المبيّض: هيبوكلوريت الصوديوم هو المبيّض المنزلي، وتبيّض مركبات الكلور عجينة الورق والمنسوجات.
• الصناعة الكيميائية: يُستخدم الكلور في صنع حمض الهيدروكلوريك والمذيبات والأدوية وصبغة ثاني أكسيد التيتانيوم.

النظائر

للكلور نظيران مستقران: الكلور-35 (نحو 76 في المئة) والكلور-37 (نحو 24 في المئة). وهذا الخليط هو سبب ابتعاد الوزن الذري للكلور، نحو 35.45، عن العدد الصحيح، وهو يُنتج نمطًا مميزًا بنسبة 3:1 في أطياف الكتلة. أما الكلور-36 المشع، وعمر النصف له نحو 301,000 سنة، فتكوّنه الأشعة الكونية، وقد أطلقته أيضًا التجارب النووية في خمسينيات القرن العشرين، ويُستخدم لتأريخ المياه الجوفية القديمة جدًا.

في الحياة اليومية

تساعد أيونات الكلوريد على الحفاظ على توازن السوائل في الجسم، وفي صورة حمض الهيدروكلوريك تجعل عصارات المعدة شديدة الحموضة لهضم الطعام. ويأتي معظم الكلوريد في الغذاء من الملح.

غاز الكلور شديد التهييج للعينين والرئتين. ولا ينبغي أبدًا خلط المبيّض المنزلي بمنظفات قائمة على الأمونيا أو بالأحماض، لأن الخليط يطلق غازات سامة. أما «رائحة المسبح» المعتادة فتسببها في الغالب الكلورامينات التي تتكوّن حين يتفاعل الكلور مع العرق والبول.