العدد الذري 12 · فلز قلوي ترابي
مغنسيوم Mg
أسماء أخرى: Magnesium
المغنسيوم فلز ترابي قلوي خفيف فضي، وهو أخف الفلزات المستخدمة على نطاق واسع في الأجزاء الإنشائية. ويقع في مركز كل جزيء كلوروفيل، ما يجعله ضروريًا للتمثيل الضوئي، وهو معدن حيوي لمئات الإنزيمات في جسم الإنسان.
الخصائص الرئيسية
| العدد الذري | 12 |
|---|---|
| الكتلة الذرية | 24.305 (الكتلة الذرية القياسية المختصرة وفق CIAAW 2024) |
| الفئة | فلز قلوي ترابي |
| المجموعة | 2 |
| الدورة | 3 |
| الفئة المدارية | s |
| الحالة (25 °C، 1 atm) | صلب |
| درجة الانصهار | 923 K (649.9 °C) |
| درجة الغليان | 1363 K (1089.8 °C) |
| الكثافة | 1.74 g/cm³ |
| السالبية الكهربائية (باولنغ) | 1.31 |
| نصف القطر الذري (فان دير فالس) | 173 pm |
| طاقة التأين الأولى | 7.646 eV |
| الألفة الإلكترونية | — |
| حالات الأكسدة | +2 |
| سنة الاكتشاف | 1808 |
التوزيع الإلكتروني
- مختصر
- [Ne]3s2
- كامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2
- الإلكترونات في كل غلاف
- 2 · 8 · 2
مخطط المدارات
الموقع في الجدول
الاكتشاف
تقول الرواية المتوارثة إن مزارعًا في إبسوم بإنجلترا لاحظ عام 1618 أن ماشيته لا تشرب من نبع مُرّ المذاق. وتبيّن أن الماء يحتوي على كبريتات المغنسيوم التي اشتهرت باسم ملح إبسوم، علاجًا لعلل كثيرة.
في عام 1755 أثبت الكيميائي الاسكتلندي جوزيف بلاك أن المغنيسيا (أكسيد المغنسيوم وكربوناته) مادة متميزة عن الجير (مركبات الكالسيوم)، وهي خطوة مهمة نحو الاعتراف بالمغنسيوم عنصرًا مستقلًا. وحصل همفري ديفي على ملغم غير نقي من الفلز بالتحليل الكهربائي عام 1808، وأنتج الكيميائي الفرنسي أنطوان بوسي عينة متماسكة نحو عام 1831 باختزال كلوريد المغنسيوم بالبوتاسيوم. وطوّر روبرت بنزن لاحقًا التحليل الكهربائي لكلوريد المغنسيوم المصهور، سلفَ طرق الإنتاج الحديثة.
أصل التسمية
يأتي الاسم من ماغنيسيا، وهي منطقة في ثيساليا باليونان وُجدت فيها معادن مثل المغنيسيا البيضاء. وأعطى اسم المكان نفسه كلمتي المغناطيس والمنغنيز، ما سبّب كثيرًا من الالتباس لدى الكيميائيين الأوائل. والرمز Mg.
أهم الاستخدامات
- السبائك الخفيفة: تُستخدم سبائك المغنسيوم في عجلات قيادة السيارات وأغلفة علب التروس وهياكل الحواسيب المحمولة والكاميرات والأدوات الكهربائية.
- سبائك الألومنيوم: إضافات صغيرة من المغنسيوم تقوّي الألومنيوم في علب المشروبات وكثير من الأجزاء الإنشائية.
- علم الفلزات: يزيل المغنسيوم الكبريت من الحديد المصهور، ويختزل رابع كلوريد التيتانيوم إلى فلز التيتانيوم في عملية كرول.
- الألعاب النارية: يعطي احتراق المغنسيوم ضوءًا أبيض شديدًا يُستخدم في المشاعل والألعاب النارية.
- الطب والصناعة: هيدروكسيد المغنسيوم مضاد للحموضة وملين، وأكسيد المغنسيوم المقاوم للحرارة يبطّن الأفران.
النظائر
للمغنسيوم ثلاثة نظائر مستقرة: المغنسيوم-24 (نحو 79 في المئة) والمغنسيوم-25 (نحو 10 في المئة) والمغنسيوم-26 (نحو 11 في المئة). وتحتوي بعض معادن النيازك على فائض من المغنسيوم-26 تكوّن من اضمحلال النظير القصير العمر الألومنيوم-26، ما يتيح للعلماء قياس توقيت الأحداث في الملايين القليلة الأولى من عمر المجموعة الشمسية. والمغنسيوم-25 مفيد في الرنين المغناطيسي النووي ودراسات التتبّع الحيوية. أما نظائره المشعة فقصيرة العمر.
في الحياة اليومية
يحتوي جسم الإنسان البالغ على نحو 25 غرامًا من المغنسيوم، معظمها في العظام، وتحتاج إليه أكثر من 300 إنزيم، منها ما يتعامل مع الطاقة وما يبني الحمض النووي. والخضروات الورقية والمكسرات والبذور والحبوب الكاملة مصادر جيدة له، والخضروات خضراء بفضل الكلوروفيل الذي يحتوي على المغنسيوم.
يحترق شريط المغنسيوم وبُرادته بشدة متى اشتعلا، وقد يزيد الماء حريق المغنسيوم سوءًا، لذا تُستخدم له طفايات خاصة.
هل تعلم؟
- بكثافة تبلغ نحو 1.74 g/cm³ تعادل كثافة المغنسيوم نحو ثلثي كثافة الألومنيوم.
- استخدم المصورون الأوائل مسحوق المغنسيوم المحترق وميضًا.
- المغنسيوم وفير في مياه البحر، ويُستخرج منها تجاريًا في بعض المصانع.
المجموعة نفسها (2)
مصادر البيانات · الخصائص: PubChem Periodic Table (بيانات عامة من NIH/NLM الأمريكية) · الكتل الذرية: الكتل الذرية القياسية المختصرة CIAAW 2024 · الأسماء: Wikidata (CC0)، والأسماء الكورية وفق الجمعية الكيميائية الكورية. تاريخ الاسترجاع 2026-09-23.