العدد الذري 63 · لانثانيد
يوروبيوم Eu
أسماء أخرى: Europium
اليوروبيوم (Eu)، العنصر 63، أنشط اللانثانيدات وأقلها كثافة. وتحت الأشعة فوق البنفسجية تتوهج مركباته بلون أحمر أو أزرق زاهٍ، ولهذا ظل اليوروبيوم عقودًا يمدّ شاشات التلفاز والمصابيح الفلورية وفوسفورات LED بألوانها.
الخصائص الرئيسية
| العدد الذري | 63 |
|---|---|
| الكتلة الذرية | 151.96 (الكتلة الذرية القياسية المختصرة وفق CIAAW 2024) |
| الفئة | لانثانيد |
| المجموعة | اللانثانيدات/الأكتينيدات (بلا رقم مجموعة) |
| الدورة | 6 |
| الفئة المدارية | f |
| الحالة (25 °C، 1 atm) | صلب |
| درجة الانصهار | 1095 K (821.9 °C) |
| درجة الغليان | 1802 K (1528.8 °C) |
| الكثافة | 5.24 g/cm³ |
| السالبية الكهربائية (باولنغ) | — |
| نصف القطر الذري (فان دير فالس) | 233 pm |
| طاقة التأين الأولى | 5.67 eV |
| الألفة الإلكترونية | — |
| حالات الأكسدة | +3, +2 |
| سنة الاكتشاف | 1901 |
التوزيع الإلكتروني
- مختصر
- [Xe]6s2 4f7
- كامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f7 5s2 5p6 6s2
- الإلكترونات في كل غلاف
- 2 · 8 · 18 · 25 · 8 · 2
مخطط المدارات
الموقع في الجدول
الاكتشاف
اختبأ اليوروبيوم داخل الساماريوم. ففي ثمانينيات القرن التاسع عشر وتسعينياته لاحظ عدد من الكيميائيين خطوطًا غير مفسرة في أطياف عينات الساماريوم. وشكّ الكيميائي الفرنسي أوجين أناتول ديمارسيه في وجود عنصر جديد نحو عام 1896، وبعد سلسلة طويلة من عمليات التبلور التجزيئي لنترات الساماريوم والمغنسيوم عزله عام 1901.
أما الفلز نفسه فحُضّر بعد ذلك بزمن طويل لأنه يتفاعل بسهولة كبيرة مع الهواء والماء. وحتى اليوم يُحفظ فلز اليوروبيوم النقي تحت زيت معدني أو في غاز خامل، ويكمد سطحه المقطوع حديثًا في غضون دقائق.
أصل التسمية
سمّى ديمارسيه العنصر نسبة إلى قارة أوروبا. وهو يقترن على نحو أنيق بالأمريسيوم (95)، الأكتينيد الواقع تحته مباشرة في الجدول الدوري، الذي سُمّي لاحقًا نسبة إلى الأمريكتين.
أهم الاستخدامات
- الفوسفورات الحمراء: أنتج اليوروبيوم الثلاثي في أكسيد الإتريوم أو فانادات الإتريوم النقاط الحمراء في أجهزة التلفاز الملونة ذات أنابيب الأشعة المهبطية، ولا يزال يُستخدم في المصابيح الفلورية ثلاثية الفوسفور وبعض مصابيح LED.
- الفوسفورات الزرقاء والمتوهجة بعد الإطفاء: يطلق اليوروبيوم الثنائي ضوءًا أزرق، وهو المنشّط الرئيسي في صبغات ألومينات السترونتيوم المتوهجة في الظلام المستخدمة في لافتات السلامة.
- مكافحة التزوير: تفيد تقارير كثيرة بأن مركبات اليوروبيوم التي تتألق تحت الأشعة فوق البنفسجية من السمات الأمنية لأوراق اليورو النقدية.
- النووي: أدى امتصاصه القوي للنيوترونات إلى استخدامه ودراسته في مواد التحكم بالمفاعلات.
النظائر
اليوروبيوم الطبيعي خليط من اليوروبيوم-151 (نحو 48%) واليوروبيوم-153 (نحو 52%). اليوروبيوم-153 مستقر، وظُن اليوروبيوم-151 طويلًا مستقرًا أيضًا، لكن تجارب أفادت باضمحلال ألفا بطيء على نحو استثنائي. وتنتج المفاعلات اليوروبيوم-152 واليوروبيوم-154 المشعين، اللذين يعملان مصدرين لمعايرة كواشف أشعة غاما.
في الحياة اليومية
تدين الألوان الحمراء الزاهية في أجهزة التلفاز الملونة القديمة والإنارة الفلورية، والتوهج الأخضر للافتات الخروج أثناء انقطاع الكهرباء، بالكثير لليوروبيوم. ويعرف الجيولوجيون أيضًا «شذوذ اليوروبيوم»: فعلى خلاف معظم اللانثانيدات يستطيع اليوروبيوم تكوين أيون ثنائي الشحنة يتسلل إلى بلورات الفلسبار، لذا تسجّل وفرته النسبية كيف برد الصهير وتبلور. وتُعد مركبات اليوروبيوم عمومًا منخفضة السمية، وإن كان الفلز الناعم قد يشتعل.
هل تعلم؟
- اليوروبيوم أقل اللانثانيدات كثافة، ويتأكسد في الهواء أسرع من أي من جيرانه.
- جعلت فوسفورات اليوروبيوم الحمراء صور التلفاز الملون أسطع بكثير.
- يدعم شذوذ اليوروبيوم في الصخور القمرية فكرة أن القمر الفتي كان مغطى بمحيط من الصهارة.
الفئة نفسها (لانثانيد)
مصادر البيانات · الخصائص: PubChem Periodic Table (بيانات عامة من NIH/NLM الأمريكية) · الكتل الذرية: الكتل الذرية القياسية المختصرة CIAAW 2024 · الأسماء: Wikidata (CC0)، والأسماء الكورية وفق الجمعية الكيميائية الكورية. تاريخ الاسترجاع 2026-09-23.