ديسبروسيوم Dy

الاكتشاف

في عام 1886 أدرك بول إميل لوكوك دي بوابودران أن الأكسيد الذي كان يُسمى حينها هولميا ليس مادة واحدة. وبالعمل في باريس كرّر الترسيب بالأمونيا وحمض الأكساليك عشرات المرات قبل أن يتمكن من فصل أكسيد عنصر جديد.

أما فلز الديسبروسيوم النقي فكان عليه أن ينتظر أطول بكثير. ففي خمسينيات القرن العشرين طوّرت مجموعة فرانك سبيدينغ في مختبر إيمز بولاية آيوا كروماتوغرافيا التبادل الأيوني لفصل العناصر الأرضية النادرة على نطاق واسع، وعندئذ فقط أمكن إنتاج الديسبروسيوم وجيرانه في صورة نقية إلى حد معقول. ولأن اللانثانيدات متشابهة كيميائيًا إلى حد كبير، كان فصلها قبل التبادل الأيوني يتطلب في الغالب آلاف عمليات التبلور التجزيئي. أما المصانع الحديثة فتستخدم بدلًا من ذلك مئات مراحل الاستخلاص المستمر بالمذيبات.

أصل التسمية

يأتي الاسم من اليونانية dysprositos ومعناها «عسير المنال». فقد سجّل لوكوك دي بوابودران في اسم العنصر إحباطه من عملية الفصل.

أهم الاستخدامات

• مغانط الحرارة العالية: الديسبروسيوم المضاف إلى مغانط النيوديميوم والحديد والبورون يزيد قسريتها في درجات الحرارة المرتفعة، وهذا ضروري في محركات الجر للمركبات الكهربائية والسيارات الهجينة وتوربينات الرياح. وتضع تقنيات الانتشار عبر حدود الحبيبات اليوم الديسبروسيوم حيث يلزم فقط، فتقلل الكمية المستخدمة.
• التقبض المغناطيسي: هو أحد مكونات التيرفينول-D.
• الإنارة: يُضاف يوديد الديسبروسيوم إلى مصابيح الهاليد الفلزي لإنتاج ضوء أبيض ساطع يشبه ضوء النهار لأعمال السينما والمسرح.
• النووي: أدى امتصاصه للنيوترونات إلى استخدام تيتانات الديسبروسيوم ومواد مماثلة في قضبان التحكم.

النظائر

يتكون الديسبروسيوم الطبيعي من سبعة نظائر مستقرة، أوفرها الديسبروسيوم-164 بنحو 28%. ودُرس الديسبروسيوم-165، الذي يُصنع في المفاعلات وعمر النصف له نحو 2.3 ساعة، للعلاج الإشعاعي للمفاصل الملتهبة (استئصال الغشاء الزليلي بالإشعاع).

في الحياة اليومية

يوجد الديسبروسيوم داخل محركات المركبات الكهربائية ومولدات الرياح والأقراص الصلبة والإنارة الاحترافية. ولأن إنتاجه متركز في أماكن قليلة، فأمن الإمداد مصدر قلق صناعي كبير، وإعادة تدوير المغانط من المنتجات المستهلكة في نمو. وتُعد مركبات الديسبروسيوم عمومًا منخفضة السمية، لكن مسحوق الفلز قد يحترق.