العدد الذري 89 · أكتينيد
أكتينيوم Ac
أسماء أخرى: Actinium
الأكتينيوم (Ac)، العنصر 89، أول أعضاء سلسلة الأكتينيدات (العناصر من 89 إلى 103)، وهو الذي يعطيها اسمها. وهو فلز فضي مشع شديد الإشعاع إلى حد أنه يتوهج بلون أزرق باهت في الظلام. وقد أصبح الأكتينيوم-225 مؤخرًا من أكثر النظائر طلبًا لعلاج السرطان.
الخصائص الرئيسية
| العدد الذري | 89 |
|---|---|
| الكتلة الذرية | [227] (لا نظير مستقرًا له؛ بين القوسين العدد الكتلي لنظير ممثِّل) |
| الفئة | أكتينيد |
| المجموعة | اللانثانيدات/الأكتينيدات (بلا رقم مجموعة) |
| الدورة | 7 |
| الفئة المدارية | f |
| الحالة (25 °C، 1 atm) | صلب |
| درجة الانصهار | 1324 K (1050.8 °C) |
| درجة الغليان | 3471 K (3197.8 °C) |
| الكثافة | 10.07 g/cm³ |
| السالبية الكهربائية (باولنغ) | 1.1 |
| نصف القطر الذري (فان دير فالس) | 260 pm |
| طاقة التأين الأولى | 5.17 eV |
| الألفة الإلكترونية | — |
| حالات الأكسدة | +3 |
| سنة الاكتشاف | 1899 |
التوزيع الإلكتروني
- مختصر
- [Rn]7s2 6d1
- كامل
- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p6 6d1 7s2
- الإلكترونات في كل غلاف
- 2 · 8 · 18 · 32 · 18 · 9 · 2
مخطط المدارات
الموقع في الجدول
الاكتشاف
في عام 1899 وجد الكيميائي الفرنسي أندريه لويس ديبيرن مادة مشعة جديدة في بقايا البتشبلند بعد أن استخلص الزوجان كوري الراديوم، وسمّاها الأكتينيوم. وفي عام 1902 عزل فريدريش أوسكار غيزل في ألمانيا مستقلًا مادة مشابهة سمّاها «إمانيوم».
أشار تحليل لاحق إلى أن الخواص التي أعلنها ديبيرن أولًا لا تطابق الأكتينيوم جيدًا، ويرى بعض مؤرخي العلم أن غيزل أحق بفضل الاكتشاف. ومع ذلك اعتُمد اسم ديبيرن الأسبق ولا يزال مستعملًا. وفي خمسينيات القرن العشرين أتاحت كميات بالمليغرام من الأكتينيوم، صُنعت بتشعيع الراديوم-226 بالنيوترونات في المفاعلات، دراسة كيميائه دراسة وافية أخيرًا.
أصل التسمية
يأتي الاسم من اليونانية aktis (وصيغة الإضافة aktinos) ومعناها «الشعاع»، تعبيرًا عن نشاطه الإشعاعي. ووفق مفهوم الأكتينيدات الذي اقترحه غلين سيبورغ في أربعينيات القرن العشرين، سُمّيت العناصر من 89 إلى 103 باسمه.
أهم الاستخدامات
- العلاج الموجّه بألفا: أظهر الأكتينيوم-225 المرتبط بجزيئات تبحث عن سرطان البروستاتا (روابط PSMA) وأورام أخرى نتائج لافتة في السرطانات المتقدمة التي لم تعد تستجيب للعلاج المعياري. وبعمر نصف يبلغ نحو عشرة أيام، تطلق كل ذرة أربعة جسيمات ألفا عبر سلسلة اضمحلالها، موصلةً جرعة قوية إلى الخلايا السرطانية. والإمداد محدود جدًا، لذا يُطوَّر الإنتاج بالمسرّعات إلى جانب الاستخلاص من الثوريوم-229.
- مصادر النيوترونات: استُخدم الأكتينيوم-227 الممزوج بالبيريليوم مصدرًا للنيوترونات، في تسجيل آبار النفط مثلًا.
- مصادر الحرارة: دُرس الأكتينيوم-227 مصدرًا حراريًا محتملًا لتوليد الطاقة بالنظائر المشعة.
النظائر
جميع نظائر الأكتينيوم مشعة. ونظيره الطبيعي الرئيسي، الأكتينيوم-227، عمر النصف له نحو 21.8 سنة، ويوجد في سلسلة اضمحلال اليورانيوم-235. وعمر النصف للأكتينيوم-225 الطبي نحو عشرة أيام، وللأكتينيوم-228 في سلسلة الثوريوم نحو ست ساعات.
في الحياة اليومية
يحتوي خام اليورانيوم على أقل بكثير من مليغرام من الأكتينيوم لكل طن، لذا لا يصادفه أحد في الحياة اليومية. وهو كيميائيًا يشبه اللانثانوم شبهًا كبيرًا، فيكوّن أيونًا ثلاثي الشحنة ويسلك سلوكًا قريبًا من مركبات اللانثانوم. وبسبب إشعاعه القوي لا يُتعامل معه إلا في منشآت متخصصة مدرّعة.
هل تعلم؟
- سُمّيت سلسلة الأكتينيدات كلها باسم الأكتينيوم.
- يتوهج الأكتينيوم بلون أزرق في الظلام بفعل إشعاعه الذاتي.
- تطلق كل ذرة أكتينيوم-225 أربعة جسيمات ألفا وهي تمضي في سلسلة اضمحلالها.
الفئة نفسها (أكتينيد)
مصادر البيانات · الخصائص: PubChem Periodic Table (بيانات عامة من NIH/NLM الأمريكية) · الكتل الذرية: الكتل الذرية القياسية المختصرة CIAAW 2024 · الأسماء: Wikidata (CC0)، والأسماء الكورية وفق الجمعية الكيميائية الكورية. تاريخ الاسترجاع 2026-09-23.